已知强弱顺序：还原性I^－＞Br^－＞Fe^2＋＞Cl^－，氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂＞I₂，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　)

A．Br₂＋2HI===I₂＋2HBr

B．2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

C．2FeCl₂＋2HCl＋I₂===2FeCl₃＋2HI

D．Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I^－先被氧化

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

A．Fe^3＋、OH^－、SO、CO

B．Cu^2＋、Fe^2＋、H^＋、NO

 C．Ag^＋、Na^＋、SO、Cl^－

D．K^＋、H^＋、CO、MnO

R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(　　)　　

A．1 B．2

C．3 D．4

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^{－2·1·c·n·j·y}

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶n(I^－)∶n(Br^－)＝2∶1∶3

下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是(　　)

A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

　下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)

A．3Cl₂＋6KOH===5KCl＋KClO₃＋3H₂O

B．2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O

C．SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl

D．MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

水做还原剂的氧化还原反应是(　　)

A．氯气和水的反应：Cl₂＋2H₂OHCl＋HClO

B．氟气和水的反应：2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

C．氧化钙和水的反应：CaO＋H₂O===Ca(OH)₂

D．电解食盐水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

　某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被还原为Mn^2＋。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是________。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

　大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na^＋、Mg^2＋、NH、Cl^－、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。21教育网

[已知：K_sp(Ag₂SO₄)＝1.20×10^－5]

请回答下列问题：

(1)该酸雨中肯定存在的离子有　SO、NO、NH　；肯定不存在的离子有　SO、NO　，说明其不存在的理由：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^－：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________，

再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：　催化剂　。

　有一瓶澄清溶液，可能含有大量H^＋、NH、K^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO、Cl^－、I^－，现进行如下实验：21*cnjy*com

(1)测知溶液显强酸性；

(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl₄层为紫红色；

(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；

(4)取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

溶液中肯定不存在的离子有　Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO、CO、NO　；

溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________。