题目内容
有一瓶澄清溶液，可能含有大量H＋、NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO
、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验：21*cnjy*com
(1)测知溶液显强酸性；
(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
(3)另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；
(4)取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
溶液中肯定不存在的离子有 Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO ；
溶液中不能确定是否存在的离子有________________________________________________________________________。
H＋、NH、Ba2＋、I－ Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO K＋、Cl－
解析：由(1)知一定含H＋(溶液呈强酸性)，则不含CO；由(2)知含有I－，则不含Fe3＋与NO(在酸性溶液中Fe3＋与NO均可与I－发生氧化还原反应)；由(3)知一定无Mg2＋、Al3＋；由(4)知一定含有Ba2＋，则不含SO；由(5)证明含有NH，故综合分析可知溶液中一定存在的离子有：H＋、NH、Ba2＋、I－；肯定不存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO；不能确定的离子有：K＋、Cl－。
已知：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列说法正确的是( )
A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L B．平衡后升高温度，平衡常数＞400
C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ
D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
下列物质分类的正确组合是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
| A | 纯碱 | HNO3 | 胆矾 | SO2 |
| B | 烧碱 | H2SO4 | NaCl | CO |
| C | 苛性钠 | CH3COOH | 石灰石 | NO2 |
| D | 熟石灰 | H2CO3 | 苏打 | SiO2 |
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
CH2==CH2+NaCl+H2O
制取
，其合成流程如下：
B所需的试剂和反应条件。
这两步反应的化学方程式。
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的
是