下列离子方程式错误的是(   )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄^{2 －} =BaSO₄↓＋2H₂O

B．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH^一＝Cl^―＋ClO^―＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水:Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H₂O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋ 2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄^{2 －}

下列关于化学用语的表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图： D．HClO的结构式：H—Cl—O

宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是(     )

A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物    

D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2­氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)分子D中的含氧官能团名称为________________。X的结构简式为____________。

(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。

(3)D→E的反应类型是________反应。

(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有      种。

(5)写出C→D的反应方程式                                           ，其反应类型为                         。

硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂。制备硝基苯的组装如下图反应装置，过程如下：

步骤：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入恒压漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。

③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。

④将反应后的液体依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入                  。

（2）恒压滴液漏斗的优点是                                                  。

（3）实验装置中长玻璃管可用          代替（填仪器名称）。

（4）反应结束后产品在液体的        层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为            。

（5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入        除去水，然后蒸馏。

（6）写出制备硝基苯的化学方程式                                          。

Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

 (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

，它所对应反应的化学方程式是                       。

(2)合成甲醇的主要反应是2H₂(g)＋CO(g)  CH₃OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H₂，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率v(H₂)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol^－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

(填字母序号)。

A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

D．K越大说明合成氨反应的速率越大

Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₃固体，它在高温下能传导正极生成的O^2－。

(1)c电极的名称为________。

(2)d电极上的电极反应式为                                          。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是           （填元素符号），价电子（外围电子）排布式为           。

（2）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。

（3）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中，其中③的杂化方式为           ；

（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为       ；该元素与元素①形成的10电子分子X属于        分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                      。

（6）1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。

 在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。

下列说法正确的是                                                        （　　）

A. 用0.2 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸被完全中和

B. 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

 C. 室温下，pH= 2 的盐酸与pH= 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

D. 0.1 mol·L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na⁺) >c(HB^－)> c(H₂B)＞c(B^2－)

某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

下列说法正确的是                                                            （　　）

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定     B．固体混合物中可能含有MgCl₂和AlCl₃

C．固体混合物中一定含有MgCl₂和FeCl₂     D．固体混合物中一定含有（NH₄）₂SO₄、MgCl₂

 a mol FeS与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol                     B. mol

C. mol                         D．(cV－3a－9b) mol