已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe³⁺生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在10－9～10－7m，并悬浮于水中，再向悬浊液中加入______或______，即可制得Fe(OH)₃胶体。（填两类不同物质）

就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项， 回答以下几个问题。
(1)实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是___。
(2)实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化 铁溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是____。

请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备。 首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热到沸腾，然后逐渐 向烧杯中滴加1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，并继续煮沸到液体 呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。FeCl₃ +3H₂OFe( OH)₃（胶体）+3HCl
(1)设法让一束可见光通过所制得的液体，检验是否为胶体。除此之外，你认为还可以用什么方法判断胶体制备是否成功？___________________________
(2)某同学在活动过程中，边滴加FeCl₃溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因。___________________________

下列说法中正确的是                 

下列说法错误的是

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体的反应如下：Fe +H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂↑、FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O。
步骤1：在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m1；
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀硫酸中，加热至50～80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为m2；
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却、结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为m3。
回答下列问题：
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是_________（填字母）。
A．纯碱溶液 B．烧碱溶液 C．明矾溶液 D．稀硫酸
(2)实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有________________；步骤2中趁热过滤的目的是_____________________。
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为________________________。
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe₂O₃·nH₂O)，对FeSO₄的制备_______（填“有”或“无”）影响，理由是
_________________________ （用离子方程式回答）。
(5)若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为____________。
(6)请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水___________________________ （简述实验操作、现象和结论）。

硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下