下列是关于物质结构中微粒的常见关系，正确的是

A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N_A

B．金刚石晶体中，碳原子数与六碳环数之比为2∶1

C．石墨晶体中，六碳环数与碳碳键数之比为2∶3

D．氯化钠晶体中，钠离子和氯离子的配位数都为8

图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．HI     

B．SbH₃

C．H₂Te    

D．SiH₄

下列各组的几种分子或离子中所有原子都处于同一平面的是

A．C₂H₄、CS₂、H₂O、CO₃^2-           B．H₂O₂、BF₃、CH₃OH、ClO₃^-

C．C₂H₂、C₆H₆、CO₂、 SO₄^2-         D．C₂H₆、C₂F₄、PH₃、H₃O⁺

下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

A．第一电离能：As<Se，电负性As<Se

B．在AsCl₃分子中，砷和氯原子核外电子数均为8

C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性

D．AsH₃的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp³杂化

下列说法不正确的是

A．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种

B．H—O键键能为463 kJ·mol^-1，即18 g 气态水分解成H₂和O₂时,消耗能量为2×463 kJ

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，观察现象可比较²⁶Al、²⁶Mg金属性强弱

D．室温下，V₁ L pH=3的硫酸与V₂LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子间间隙引起的体积变化，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

下列对化学用语的理解正确的是

A．原子结构示意图表示¹²C，也可以表示¹⁴C

B．球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

C．电子式   表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分

D．电子排布式为1s²2s²2p⁴  表示氧元素简单阴离子，也可表示F^-

具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是

A．最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsⁿnpⁿ的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

下列有关金属键的叙述不正确的是

A．金属键没有饱和性和方向性

B．金属键中的电子属于整块金属

C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程

实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为

可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl₃         B．Al₂Cl₆          C．AlCl₃和Al₂Cl₆        D．Al₃Cl₉和Al₂Cl₆

以下性质能最可靠地区分晶体与非晶体的是

A．各向异性      B．X—射线衍射      C．有无固定熔点         D．自范性