实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母序号)。

A．品红溶液                                          B．紫色石蕊试液

C．酸性KMnO₄溶液                              D．溴水

(2)过程①中，FeS、O₂和H₂SO₄反应的化学方程式为____________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程③中需加入的物质是________________。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

(5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)

A．稀硫酸  B．CaCO₃  C．NaOH溶液

工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、________________。

(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是______________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。

a．浓硫酸                                              b．稀硝酸

c．NaOH溶液                                        d．氨水

(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为___________________________

________________________________________________________________________

(4)用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe^2＋的方法是_______________________

_________________________________________________________(注明试剂、现象)。

　镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、______(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________________。

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小数)。

(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为________。

KNO₃是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO₃制备方法的主要步骤：

(1)反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为_____

___________________________________________________________________。

(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是___________________________

________________________________________________________________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

(3)检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，________________________________________________________________________。

(4)整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有________(填化学式)。

难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋＋2K^＋＋Mg^2＋＋4SO＋2H₂O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：____________

____________________________________________________________。

(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①________________，②__________________。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋COCaCO₃(s)＋SO

已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。

假设1：只存在SO; 假设2：只存在ClO^－；假设3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)学习小组判断同时存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液            e．酚酞试液

步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于F、G两试管中。

步骤二：向F试管中滴加少量__________(填序号)，若溶液____________________(填现象)，则假设1成立。

步骤三：向G试管中滴加少量d溶液，生成红褐色沉淀，假设2成立，则反应的离子方程式为                                                             。

某气态烃A与H₂的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原料合成化合物G、E和I的流程如下：

    已知：Ⅰ．芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO₃溶液反应能生成2 mol CO₂，F与足量B反应生成G。

Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。

(1)A中官能团的名称为            ，E的结构简式                         。

(2)G的分子式为              ，反应⑤的反应类型为                。

(3)写出下列化学方程式：

②                                                                  ；

⑥                                                               ；

(4)F与H可生成高分子化合物J，写出生成J的化学反应方程式：

                                                                   。

(5)I有多种同分异构体，其中一类同分异构体有如下特征：

①分子中含有五元环结构；②1 mol该有机物与足量NaHCO₃溶液反应，能生成1 mol CO₂；③1 mol该有机物与足量Na反应，能生成1.5 mol H₂；④环上的一氯代物只有三种。则满足以上条件的有机物的所有可能的结构简式为：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。

a. 升高温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强

(2)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为

。

(3)CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为H₂N－－NH₂，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃ CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为                    。

(2)Q元素在元素周期表中属于           区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为                 。

(3)RY₂的电子式为                ，Z³⁺的原子结构示意图为____________。

(4)RQ₂Y₂的结构式为              ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na₂O₂固体吸收，Na₂O₂固体增重的质量为              g。

(5)由Y、Z两种元素组成的Z₂Y₇^2－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z³⁺等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。