已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。

(1) 上述反应的化学方程式为                                                。

（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：     接      ，        接        ，         接         。（每空1分）     

（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是                                                 ；B瓶中的溶液的作用是                                            ；C瓶中的溶液的作用是                                      。

（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是                          。

（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是                               。

某含有少量 FeCl₂杂质的 FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：

① 准确称量mg 样品；

② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L^一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；

④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。

请根据上面的叙述回答：

   （1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________

   （2）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是_________________________________________________

   （3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：

____________________________________________________

   （4）若坩埚质量为 W₁ g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W₂ g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________

Ⅰ、（7分）在一定条件下，将 2 molA 和 2 molB 混合于容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：

 3A ( g ) + B ( g )xC ( g ) + 2D ( g )。 2 min 末反应达到平衡状态时，生成 0.8molD ，同时测得 C 的浓度为 0.4     mol·L^一1。请填写下列空白：

   （1）x ＝_________；用 D 的浓度变化表示的化学反应速率为___________________

   （2）A 的平衡浓度为_______________________ , B 的转化率为_____________。

   （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中 C 的体积分数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ、（12分）在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)

    (1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

    (2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应

      CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________，

       反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

    (3)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

      A．容器中压强不变                        B．c(CO₂)＝c(CO)

      C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂              D．混合气体的平均相对分子质量不变

     (5)在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。                  

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

   （1）E²⁺ 的核外电子排布式为                     。

   （2）CB₃^2—的立体构型是（用文字描述）               ；

        其中心原子的杂化轨道类型为             。

   （3）根据等电子原理，AB分子的电子式为             ；

        其中σ键与π键之比为                 。

   （4）间的作用力为          。

   （5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为     （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点       （填“高”、“低”或“无法比较”）。

某温度时，测得 0.01 mol · L^一1氢氧化钠溶液的 pH＝11 。

   （1）则该温度下水的离子积（Kw）=______________________________

   （2）在此温度下该溶液中由水电离出的 H^十的物质的量浓度为_________ mol·L^一1

   （3）在此温度下，将 p=a的氢氧化钠溶液V_aL 与 pH = b 的 H₂SO₄溶液V_bL 混合，若所得溶液为中性，且 a =12 , b = 2 ，

则 Va：V_b=_________________。

已知（1）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(g)； △H₁= a  kJ/mol

        （2）2H₂(g) +O₂(g) === 2H₂O(g)； △H₂= b kJ/mol

（3）H₂(g) +O₂(g) === H₂O(l)； △H₃= c kJ/mol

（4）2H₂(g) +O₂(g) === 2H₂O(l)； △H₄= d kJ/mol

下列关系式中正确的是          （    ）

A．2a = d < 0        B．b > d > 0     

C．2a = b < 0        D．2c = d > 0

右图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成共价化合物B₂A_2，分子中所有原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（ ）

A．该化合物在熔融状态下能导电

B．该化合物的结构式是Cl-S-S-Cl

C该化合物形成的晶体是分子晶体

将3 molX和3molY充人恒温恒容的容器中，发生可逆反应X(s)+3Y(g) Z(g)+2R(g)；ΔH<0。当达到平衡时，下列措施会导致R的体积分数增大的是（    ）

   A．再充人3 molY     B．充人1 mol Z      C．降低容器内温度    D.加入催化剂

已知某溶液中存在 OH^一、 H^＋、 NH₄⁺和 Cl^一四种离子，其浓度大小有如下关系。其中不可能的是    （    ）

A．① ②       B．② ③          C．③         D．④

下列除去杂质所选的试剂正确的是（    ）