某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________________。

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。

A．浓硫酸                   B．稀硫酸

C．稀硝酸                   D．氢氧化钠溶液

Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入

4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_____________。

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________；上述现象说明溶液中________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3)B与A的差值为________mol。

(4)B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。

某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)实验室中制取CO₂时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置________(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有

________________________；洗涤沉淀的操作是

________________________________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)∶n(H₂SO₄)∶n(NaOH)＝________。

(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________

________________________________________________________________________。

某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、D的化学式：A________、B________、D________。

(2)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液                    B．稀盐酸

C．二氧化碳                              D．氨水

(3)写出反应①的离子方程式： _________________________________。

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为____________________________。

由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl₃在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。

(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。

(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)镀铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al₂Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。

(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________________________________________________________________。

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是          (　　)。

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g沉淀

D．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝1.5 mol·L^－1

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH)₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

(　　)。

A．a点对应的溶液中：Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、HCO₃^－

B．b点对应的溶液中：Na^＋、S^2－、SO₄^2－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Ag^＋、Ca^2＋、NO₃^－、F^－

D．d点对应的溶液中：K^＋、NH₄^＋、I^－、CO₃^2－

下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　)。

A．CuSO₄变成CuSO₄·5H₂O是物理变化

B．一定条件下，新制的Cu(OH)₂悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)₂

D．Cu₂O遇硝酸可能会被氧化成Cu^2＋

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向Na[Al(OH)₄]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl₃溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸                         (　　)。

A．①②          B．①③          C．①④          D．②③

下列除去杂质的方法不正确的是                  (　　)。

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe^3＋溶液中的少量Al^3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是

NaAl(OH)₂CO₃。关于物质的说法正确的是(　　)

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C．1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用