300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。与制造蓝黑墨水相关的基团可能是 （ ）

A．苯环 B．羧基

C．羧基中的羟基 D．酚羟基

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa₂CO₃·bH₂O₂。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=            mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体, 可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。

（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式          。

（2）CoTiO₃晶体结构模型如图。在CoTiO₃晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最近的O数目分别为       个、      个。

（3）二氧化钛（TiO₂）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为       、       （各写一种）。

（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如右图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是           ；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为         。

A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。

(2)写出B、D元素的离子结构示意图：　　B．______________________； D．______________________。

(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程： ________________________________。

(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：

比较其中酸的酸性强弱：____________________________；

比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO₃)₂·6H₂O和尿素［CO(NH₂)₂］为原料制备。

（1）Ni²⁺的基态核外电子排布式为                   。

（2）与NO₃^-离子互为等电子体的一种分子的分子式为     ，该分子的空间几何构型为     。

（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为       ，1mol尿素分子中含有的σ键数为       。

（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni^3+－所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为Ni_XO，则X=        。

过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：

（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为      ，A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      。

（2）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH₃COCH₃（丙酮）、CS₂等互溶。则固态CrO₂Cl₂属于          晶体。已知CS₂与NO₂⁺互为等电子体，则1mol NO₂⁺中含有π键数目为        。

（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是      。

a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²杂化

c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

（4）Co³⁺有多种配合物，如Co(CN)₆^3－、Co(NH₃)₄Cl₂⁺ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO₄)₂·4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：      。

 (5)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因： ____________________________________________________________________________。

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1) B是_______________， E是_______________。（请写元素符号）

(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) _______________。写出该物质的一种主要用途：_____________________________________________。

(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_____________________________。

(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为____________________________________________________________________________。

(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_______D，C与E的第一电离能的大小关系是C______E。(填“>”、“<”或“＝”)

生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式___________________________________________________________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_________________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________________；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________________。

②甲醛分子的空间构型是__________________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为____________。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu⁺数目为__________。

过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)     (     )

金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比    （      ）

  A．1:1          B．2:1    C．23:78        D．46:78