下列各对物质中属于同分异构体的是（     ）

A．和                            B．O₂和O₃

C．             D．

空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命。铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将5.6克合金样品粉碎，投入到足量盐酸中，充分反应后得到气体6.72L（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为      （精确到0.01）。

（2）将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL（写出简要计算过程）

①稀释后，溶液中Al^3＋的物质的量浓度为多少？

②从上述滤液中取出10mL，要想获得0.78克沉淀，至少加入0.5 mol/L NaOH溶液的体积为多少mL？

煤和石油是一个国家化工发展的支柱，煤和石油产品是合成橡胶、纤维、树脂等的基本原料，如煤产品乙炔、石油产品乙烯是化工基本原料之一。根据下列流程，完成以下问题。

（1）写出电石制取乙炔的化学方程式________________________________。

（2）随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染，聚氯乙烯的结构简式为_________________。

  C₂H₄O中是否含有醛基可用_________________________（填试剂名称）来检验。

（3）有机物CH₃CH₂OH的俗称              ，含有的官能团名称是          。

（4）由乙炔制备聚氯乙烯、由乙烯制备聚乙烯的过程中均涉及到的化学反应类型是（    ）

A 氧化反应   B 取代反应  C 加聚反应    D 消去反应    

（5）石油经一系列加工过程获得乙烯，其中不涉及到的物质分离方法是（    ）

A、分馏        B、过滤        C、干馏        D、裂解

科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

  (1)如果将CO₂和H₂以1:4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源，请完成以下化学方程式：CO₂ + 4H₂ →      + 2H₂O

(2)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：                  

此烷烃的一溴代物有       种。若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为：   ___   

根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验，填写下列空白：⑴ 从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____________________。

A．电子天平    B．试管夹     C．烧杯

D．蒸发皿      E．坩埚       F．石棉网   

除上述仪器和酒精灯外，还需要的仪器是____________,________________（任意填写两种）。

⑵ 某学生实验后得到以下数据：

①根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_____________（精确到0.1）。

②若另一学生经实验测得x= 4.9，该学生实验结果产生误差的原因可能是(填写字母)________。

A．没有进行恒重操作                    B．加热后在干燥器中冷却至室温后称量

C．加热固体到白色后，露置在空气中冷却  D．加热过程中晶体有少量溅失

如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图．往试管1中加入一小块铜片，再加入3～5mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管2的溶液中．回答以下问题：

（1）写出用铜片与浓硫酸制取SO2的化学方程式：

（2）若试管2中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是                  ，

反应充分后，取下试管2并在酒精灯上加热，看到的现象是                         。

若试管2中的溶液是KMnO4溶液，反应一段时间后，看到的现象是        ，说明了SO2具有        性。

（3）实验过程中，试管2管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是                   

工业上合成氨的反应原理如下：N₂(g)+3H₂（g） 2NH₃（g） +Q（Q>0）。

在一密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后达到平衡。回答下列问题：

（1）要使H₂得到充分利用，可采用的措施是____________；

a．加入氢气      b．升温     c．加压     d．加催化剂

（2）450℃时，往2L密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中NH₃的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示：

反应开始的5 min内，用消耗氢气表示反应的平均反应速率为                ；

（3）升高温度，v(正)______（填增大、减小或不变），v(逆) ______（填增大、减小或不变），反应混合物中氨气的体积分数________（填增大、减小或不变）；

（4）下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是       （填字母代号）。

    A．容器内的气体密度保持不变       

B．容器内的气体压强保持不变

    C．容器内N₂、H₂、NH₃物质的量浓度之比为1:3:2

    D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成3a mol H₂

水是一种宝贵的自然资源。

（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染。水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、 NH₃ + O₂ →HNO₂+ H₂O（未配平）

B、2HNO₂+O₂ → 2HNO₃，回答以下问题

   ① 配平反应A并标出电子转移的方向与数目：

 ____NH₃+ ___O₂ → ___HNO₂+ ____ H₂O

② 反应B中被氧化的元素是            。

(2)氧化还原法是处理污水常用的方法之一。某工厂排放的污水，经检测，污水中含有

0.012 mol/L的游离态溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液     L才能将单质溴全部除去。

下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。

（1）⑦的阳离子结构示意图为______________。

（2）元素①和③形成的AB₂型化合物中存在的化学键是________，该物质的电子式为_____。

（3）上述①～⑾元素中，金属性最强的元素是    （填元素符号），原子半径最小的元素是_____。（填元素符号）

（4）元素④ ⑩ ⑾的氢化物中稳定性最弱的是　　（填化学式）。②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　。（填化学式）

两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO₂和H₂O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如右图所示。下列有关混合气体的说法错误的是

A、该混合气体一定含有甲烷

B、该混合气体中一定含有乙烯

C、在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变

D、若混合气体由CH₄和C₂H₄组成，则其体积比为2∶3