100 mL 2 mol/L H₂SO₄ 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸钠固体                        B．改用18 mol/L的浓H₂SO₄   

C．滴入少量硫酸铜溶液                    D．加入硫酸钾溶液

下列结论正确的是（   ）

①粒子半径：K^＋＞Al^3＋＞S^2－＞Cl^－   ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－    ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦        B．②⑥⑦       C．②④⑤⑥⑦      D．②④⑥

  已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(     )

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小      B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y₂W₃

关于₉¹⁹F-微粒叙述正确的是(    )

A.质量数为19，电子数为9        B.质子数为9，中子数为10

C.质子数为9，电子数为9         D.中子数为10，电子数为8

下列关于甲烷性质叙述中不正确的是                                        （    ）

A．甲烷是一种无色无味的气体         B．甲烷的密度比空气的密度小

C．甲烷极难溶解于水                 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应

 下列递变情况中，正确的是(    )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的金属性依次减弱

在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：

A(g)＋2B(g)3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L^－1 降到

0.8 mol·L^－1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L^－1。则：2 min末B的浓度为           ，C的物质的量为             。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝                   。

煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H₂化合制备甲醇（反应恒温恒容）,该反应的化学方程式为：

CO (g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)

(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.  2v(H₂)_正 = v(CH₃OH)_逆

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H₂

(2)在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H₂发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：

则b=__________________

 （3）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH₃OH (g) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(l)，则负极的电极反应式为

______________________________________，如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有__________mol。

（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

①________kJ ②________kJ ③________kJ 

（2）某种电池的工作原理示意如图所示，

①若两电极是Mg、Al，则 a 是         ；(填“Mg”或“Al”)为原电池的        极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为                                  

②若此电池为氢氧燃料电池，b电极中通入的是         

气体，发生          反应(填“氧化”或“还原”)，该电极反应方程式为                            

写出下列各烷烃的分子式。

（1）相对分子质量为212的烷烃的分子式为                。

（2）烷烃的分子中含有22个氢原子_______ 。

（3）1 L烷烃的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_______ 。

（4）分子中含有22个共价键的烷烃为_______ 。

（5）室温下相对分子质量最大的气态无支链链烷烃F为___________ 。