难溶性杂卤石(K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O(s)2Ca^2＋(aq)＋2K^＋(aq)＋Mg^2＋(aq)＋4SO₄^2－(aq)＋2H₂O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解杂卤石浸出K^＋的原因：________________________________________________________________________。

(3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

(4)不同温度下，K^＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_________，

②________________________________________

________________________________________。

(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO₄(s)＋CO₃^2－CaCO₃(s)＋SO₄^2－

已知298 K时，K_sp(CaCO₃)＝2.80×10^－9，

K_sp(CaSO₄)＝4.90×10^－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O。42.2 g K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：

(1)    试确定150 ℃时固体物质的化学式_________________________________

_________________________________________________________________。

(2)    查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)    在25 ℃时，将a mol·L^－1的KCN溶液与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝__________________________________________

________________________________________________________________。

(4)在Fe^2＋、Fe^3＋的催化作用下，可实现2SO₂＋O₂＋2H₂O===2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入含Fe^2＋、Fe^3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于___________________________________________

________________________________________________________________。

(5)已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^－36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe^3＋是否沉淀完全____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(提示：当某离子浓度小于10^－5 mol·L^－1时可以认为该离子沉淀完全)

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS₂)氧化成硫酸盐，发生的反应为：

4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂===4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

(1)CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。

(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①分析下列表格(其中K_sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：

步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe^3＋的原因________________________________________________

________________________________________________________________________。

②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。

以水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)为原料生产碱式碳酸镁的主要

流程如下：

(1)预氨化过程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常温下Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11，若溶液中c(OH^－)＝3.0×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c(Mg^2＋)＝________。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式______________________

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO₂ 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为                          (　　)。

A.                                   B.

C.                                   D.[

下列说法正确的是                                                                                           (　　)。

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)₂为主，说明了在相同条件下Cu(OH)₂的溶解度比CuCO₃的更小

C．在0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO₃溶液的导电能力很弱，是因为CaCO₃是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO₃Ca^2＋＋CO₃^2－

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp(MgF₂)＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg^2＋)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg^2＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的K_sp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L^－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag^＋)从大到小的顺序排列正确的是                       (　　)。

A．④③②①                B．②③④①              C．①④③②              D．①③②④

有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是             (　　)。

A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)

A．所得溶液中的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

B．所得溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1.0×10^－13 mol·L^－1

C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0

D．所得溶液中的c(Mg^2＋)＝5.6×10^－10 mol·L^－1