^{中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是}

^{室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是}

^{A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)}

^{B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)}

^{C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)}

^{D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)}

^{臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是}

^{为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是}

^{下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是}

^{A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存}

^{B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2}

^{C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4}

^{D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe}

^{CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O}

^{下列有关三聚氰胺的说法正确的是}

^{A．分子式为C3H6N3O3                B．分子中既含极性键，又含非极性键}

^{C．属于共价化合物                   D．生成该物质的上述反应为中和反应}

化学－有机化学基础(13分)

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲中显酸性的官能团是                (填名称)。

（2）下列关于乙的说法正确的是                   (填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物

（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为                 。

（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤I的反应类型是                       。

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是                     。

③步骤IV反应的化学方程式为                                    。

化学－物质结构与性质(13分)

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为                               。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是                  (填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大  b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B－N键均为共价键          d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为         ，其结构与石墨相似却不导电，原因是                               。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为                    。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                             。

（5）NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH₄BF₄含有              mol配位键。

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：

Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

实验二     焦亚硫酸钠的性质

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－    的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液 

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为                g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果           (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                   。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是                    (填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                             。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O＝2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为                         。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO₂)＝              。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                    。