根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH＝26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是                                                                                           (　　)

A．1 mol I₂(s)中通入2 g H₂(g)，反应吸热26.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定

下列有关焓变与反应热的说法，正确的是                                                        (　　)

A．反应热和焓变的单位都是kJ

B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等

D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定

美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是                                                                      (　　)

A．CO₂、甲烷都属于温室气体

B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C．太阳能、风能和生物质能属于新能源

D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

(2)[2012·北京理综，26(1)]已知反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O

ⅰ.反应A中， 4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①H₂O的电子式是____________。

②反应A的热化学方程式是_______________________________________________。

③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O 键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

完成下列小题。

(1)[2013·江苏，20(1)]白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₁＝＋3 359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)＋SiO₂(s)===CaSiO₃(s)　ΔH₂＝－89.61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)＋6SiO₂(s)＋10C(s)===6CaSiO₃(s)＋P₄(s)＋10CO(g)　ΔH₃

则ΔH₃＝________kJ·mol^－1。

(2)[2013·四川理综，11(5)节选]焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)

ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1。

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是________。

(3)[2013·浙江理综，27(1)]捕碳技术(主要指捕获CO₂)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)(NH₄)₂CO₃(aq)ΔH₁

反应Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)NH₄HCO₃(aq)ΔH₂

反应Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)2NH₄HCO₃(aq)ΔH₃

ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系是：ΔH₃＝________。

(4)[2013·天津理综，10(2)①]为减少SO₂的排放，常采取的措施有：

将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________________。

(5)[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是                                                              (　　)

A．194                B．391                C．516                D．658

某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变为H₂、CO。其过程如下：

mCeO₂(m－x)CeO₂·xCe＋xO₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列说法不正确的是                                                                                        (　　)

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)，

ΔH＝a kJ·mol^－1，

P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。

下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能 kJ·mol^－1

D．P—P键的键能为 kJ·mol^－1

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)催化剂能改变反应的焓变                                                                            (　　)

(2012·江苏，4B)

(2)催化剂能降低反应的活化能                                                                         (　　)

(2012·江苏，4C)

(3)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法(　　)

(2012·浙江理综，7A)

(4)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律                    (　　)

(2011·浙江理综，7A)

(5)实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol^－1、

－3 747 kJ·mol^－1和－3 265 kJ·mol^－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键(　　)

(2011·浙江理综，12C)

(6)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH＝489.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则4Fe(s)＋3O₂(g)===2Fe₂O₃(s)

ΔH＝－1 641.0 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                      (　　)

(2011·浙江理综，12D)

(7)开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

(　　)

(2010·浙江理综，7B)

(8)500 ℃、300 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝

－38.6kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                  (　　)

(2010·浙江理综，12B)

(9)使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用      (　　)

(2009·浙江理综，7C)

(10)石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料                                 (　　)

(2009·浙江理综，7D)

反应 A＋B—→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B—→X (ΔH ＞0)，②X—→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是    (　　)