二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

ΔH₁＝－90.1 kJ·mol^－1

(ⅱ)CO₂(g)＋3H₂(g)===CH₃OH(g)＋H₂O(g)

ΔH₂＝－49.0 kJ·mol^－1

水煤气变换反应：(ⅲ)CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH₃＝－41.1 kJ·mol^－1

二甲醚合成反应：(ⅳ)2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₄＝－24.5 kJ·mol^－1

由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为______________。

       下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是                                       (　　)

A．直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光—热转换、光—电转换、光—化学能转换和光—生物质能转换

B．太阳能热水器是一种光—热转换形式

C．绿色植物进行的光合作用，是一种光—生物质能转换，它的本质是光—化学能转换

D．将电能通过用电器进行照明的过程是一种光—电能转换过程

       为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是                                                                                           (　　)

A．H₂O的分解反应是放热反应

B．氢能源已被普遍使用

C．2 mol H₂O具有的总能量低于2 mol H₂和1 mol O₂的能量

D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

       能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一，能源家族中：①煤炭、②核能、③石油、④天然气、⑤水能、⑥风能、⑦地热能等，属于不可再生的是________；属于新能源的是________。

       能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)太阳能是清洁能源                                                                                       (　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能                               (　　)

(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用                                  (　　)

(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的                                                    (　　)

(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一                                                (　　)

(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源                                      (　　)

(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料                                                              (　　)

(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展                                             (　　)

(9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM_2.5的含量(　　)

(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H₂S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁

2H₂S(g)＋SO₂(g)===S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

H₂S(g)＋O₂(g)===S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

2S(g)===S₂(g)　ΔH₄

则ΔH₄的正确表达式为                                                                                    (　　)

A．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)

B．ΔH₄＝(3ΔH₃－ΔH₁－ΔH₂)

C．ΔH₄＝(ΔH₁＋ΔH₂－3ΔH₃)

D．ΔH₄＝(ΔH₁－ΔH₂－3ΔH₃)

       已知H₂SO₄(aq)与Ba(OH)₂(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol^－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1。则生成BaSO₄(s)的反应热等于                                (　　)

A．－1 528.6 kJ·mol^－1                                   B．－1 473 kJ·mol^－1

C．1 473 kJ·mol^－1                                         D．1 528.6 kJ·mol^－1

       已知下列热化学方程式

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)

ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                ①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)

ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                ②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)

ΔH₃＝19 kJ·mol^－1                                                                                                                                                                                                       ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式____________________________

________________________________________________________________________。

       通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的反应热ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差值。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)＋2H₂(g)===Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为________。