决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的性质                  B．反应温度

C．反应物的浓度                  D．使用催化剂

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 热量，1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ，试回答下列问题
（1）写出碳酸钙分解的热化学反应方程式                                    
（2）试计算如果0.5t CaCO₃煅烧成CaO(s)，在理论上要用焦炭多少千克。

苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，

容易跟含羰基的化合物（R，R′代表烷基或H原子）发生缩合反应

生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯反应生成有机酸酯，例如

是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：

（1）反应①                                  ；

（2）反应②                                  ；

（3）反应③                                  。

Li-SO₂Cl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl_x-SO₂Cl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SO₂Cl₂=4LiCl+S+SO₂↑。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为          ，发生的电极反应为              。

（2）电池正极发生的电极反应为            。

（3）SO₂Cl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，实验现象是               ，反应的化学方程式为               。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是            。

某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。

请回答下列问题:

(1)将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

根据表中数据判断PM_2.5的酸碱性为　　　　　　,试样的pH=　　　　　　　　。

(2)为减少SO₂的排放,常采取的措施有:

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知:H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)         ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

C(s)+O₂(g)CO(g)　             ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:　                         。

②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是　　　　　　　　　　　。

a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　    　c.CaCl₂　   　d.NaHSO₃

(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化

①已知汽缸中生成NO的反应为:

N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH>0

若1 mol空气含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　  。

汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                            　　。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:

2CO(g)2C(s)+O₂(g)

已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据:                              

                                                                                                                              。

③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为　                                                 。

1某温度下向1L密闭容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂

2NH₃达平衡，平衡混合气中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z=         ；

②若x=0.75 mol，则y=         ，z=          ；

 ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一

个含y、z)                                  。

若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则

a．若x=0，y=0，则z=         ；

b．若x=0.75 mol，则y=         ，z=          ；

c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                  。

 随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

（1）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H₂O(l)＝H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                                   。

（2）下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。则c电极是         （填“正极”或“负极”），

c电极上发生的电极反应式是                      。

 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）为34.5℃；CH₃COOH为118℃。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是                                     。

（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是                       。

将粗产品再经下列步骤精制：

（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入          （填字母）。

A.无水乙醇        B.碳酸钠粉末        C.无水醋酸钠

（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是                    。

（5）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是                   。最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

 工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。

式中- C₆H₅是苯基。这三种单体的结构简式分别是：

                、                    、                  

 如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。

A                                ；

B                                ；

C                                ’

D                                。

(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                      。