下列有关键线式说法错误的是(　　)

A．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况

B．每个拐点、交点、端点均表示有一个碳原子

C．每一条线段代表一个共价键，用四减去线段数即是一个碳原子上连接的氢原子个数

D． 键等官能团中的“＝”“≡”也可省略

下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（　　）

A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色                        

B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 

C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色

D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生

 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

 A. A电极是负极

B. 外电路中电子由B电极通过导线流向A电极

C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

D. 该电池的总反应：2H₂＋O₂===2H₂O

 将含O₂和CH₄的混合气体充入装有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是(         )

A.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2∶1；

B.原混合气体中O₂和CH₄的体积比为1∶2；

C.残留固体中有Na₂CO₃和NaOH；

D.残留固体中只有Na₂CO₃

三氯化磷(PCl₃)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示。

已知：PCl₃遇O₂会生成POCl₃，POCl₃能溶于PCl₃，且PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

请回答下列问题：

(1)A中制氯气的离子方程式为________________。

(2)B中所装试剂是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通入干燥CO₂的作用是________________。

(5)粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。

如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有20个电子。

(1)写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。

(2)Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H^＋)＝________mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有________种。

中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)

回答下列问题：

(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(2)固体E中含有的化学键的类型是________________，C与E溶液反应的离子方程式为________________。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为________________。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：________________。

③最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO，从而使蓝色消失；二是________________。

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸。

请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________________。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______

而污染了环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A和C的化学式分别是A______________；C_____________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：________________。

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A．氯水中存在两种电离平衡

B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

C．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I₂(g)WI₂(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI₂(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为T₁，曲线Ⅱ(从t₂开始)的反应温度为T₂，且T₂>T₁。则：

①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v(I₂)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨

B．该反应的平衡常数表达式是K＝

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上

(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L^－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H^＋和OH^－。25 ℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10、K_sp(AgI)＝8.3×10^－17]。

现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________，烧瓶中的实验现象为________________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。

(3)验证SO₂的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO₂有氧化性的实验现象是_____________________，反应方程式为__________________________。

②若证明SO₂具有还原性，在E中采取的实验操作为_________，其实验现象为________________，反应原理为________________(用离子方程式表示)。