题目内容
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是( )
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1；
B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2；
C.残留固体中有Na2CO3和NaOH；
D.残留固体中只有Na2CO3
【答案】BC
【解析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 Pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明Na2O2已反应完全，可写出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH所以选B.、C.
下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案。其中实验步骤如下：
| 实验序号 | 实验步骤 |
| ① | 将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液 |
| ② | 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
| ③ | 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
| ④ | 将镁条投入稀盐酸中 |
| ⑤ | 将铝条投入稀盐酸中 |
⑴实验目的
⑵写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①：现象 化学方程式
实验②：现象 化学方程式
⑶实验结论
、K＋、Mg2＋、NO
、CO
、NO
，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。
(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K＝3.0×10－8 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________。若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。
如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为T1，曲线Ⅱ(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则：
①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)＝________。
③下列说法中不正确的是________(填序号)。
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K＝
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H＋和OH－。25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(AgI)＝8.3×10－17]。
不变
