向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(　　)

A．线段BC代表Fe^3＋物质的量的变化情况

B．原混合溶液中n(FeBr₂)＝3 mol

C．当通入2 mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中n(Fe^2＋):n(I^－):n(Br^－)＝3:1:2

某溶液中含如下离子组中的若干种：K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO、I^－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中肯定不含Fe^2＋、NO、SiO、I^－

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

C．原溶液中肯定含有K^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、NO、SO

D．为确定是否含有Cl^－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)

①NaAlO₂(aq)AlCl₃Al

②NH₃NOHNO₃

③NaCl(饱和)NaHCO₃Na₂CO₃

④FeS₂SO₃H₂SO₄

A．②③　　　　　　　　                             B．①④

C．②④                                                        D．③④

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白

B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

D．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是(　　)

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化

D．SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS₂)在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

(2)实验中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率(已知SO₃熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响)。

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。

②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________________________________________。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO₂的性质，设计如图实验装置。

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C中反应的离子方程式为___________；D中的实验现象为_______；E装置的作用是______________________。

某矿样用过量酸溶解并过滤，所得滤液A主要含CO、Ni^2＋、SO、H^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、OH^－、Mg^2＋、Mn^2＋等九种离子中的七种。将A中金属元素进行分离以备利用，部分流程如图所示：

可能用到的有关数据如下：

请根据题给信息填空：

(1)滤液A中不能大量存在的两种离子是________。

(2)已知“滤渣1”是MnO₂，步骤①发生的氧化还原反应的离子方程式为________。

(3)常温下，某Ni(OH)₂、Mg(OH)₂共沉淀的混合体系中，若c(Ni^2＋)＝5.5×10^－11 mol·L^－1，则c(Mg^2＋)＝________。

(4)假定步骤①中NaClO恰好反应，欲检验滤液3中的酸根离子，需优先检验________(填离子符号)。

(5)为测定该矿样中铁元素的含量，取20.0 g矿石，按上述流程操作，将________(填“滤渣1”、“滤渣2”或“滤渣3”)完全酸溶，再使其中的铁元素还原为Fe^2＋，然后将所得溶液稀释到100 mL，取出20.00 mL用0.100 0 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。达到滴定终点时溶液颜色为________色，共消耗KMnO₄溶液16. 00 mL，经计算矿样中铁元素的质量分数为________。

实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

(1)酸性Na₂Cr₂O₇溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na₂Cr₂O₇溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

①如何滴加酸性Na₂Cr₂O₇溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na₂Cr₂O₇溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。利用图2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图1流程可获得过碳酸钠产品。

图1

(1)恒压滴液漏斗中支管的作用是________________________。

(2)制备过碳酸钠的关键是______________________________。

(3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因_____________

(写出其中一种即可，用方程式表示)。

(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白剂的不良影响，取该漂白剂100 mL，加入25 g FeCl₃固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：对该气体成分提出合理假设。

假设1：气体是O₂；

假设2：气体是________________；

假设3：气体是CO₂。

②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。