下列关于3 2He的说法正确的是                           （    ）

A．3 2He原子核内含有2个中子   B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子     D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

有机物种类繁多的原因的主要原因                      （    ）

A. 有机物分子结构十分复杂

B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物

C．烃类分子中的碳原子通过离子键和共价键跟其他原子结合

  D．碳原子有四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象

下列物质中，含有非极性共价键的是                    （    ）

A．CH₄       B．CO₂       C．N₂      D．NaOH

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（     ）

A.戴维        B. 门捷列夫      C. 阿伏加德罗    D.道尔顿

（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH_4­(g)+ 2H₂O_­(g) CO₂(g)+4H_2­(g)
反应过程中能量变化如图所示，

则该反应为      反应（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应吸收或放出热量为              kJ(用含a b c d字母的代数式表示)

（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O(g)，发生

CH₄(g)+ 2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂ (g)反应， 反应进行到4s时CO₂的浓度为0.08mol/L，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。

则 ① 前4s以H₂O(g)浓度变化表示的平均反应速率为多少？② 4s时，混合气体中H₂的体积分数为多少？③ 平衡时，CH₄的浓度是多少？

（要求：写出计算过程）

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________

（3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________

（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为                                     

（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

D的电子式_____________________________

如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，

由A转化为B的离子方程式_________________________________________________

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：

（1）¹⁰Be和⁹Be 。（填序号）

a．具有相同的化学性质 b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5

c．具有相同的中子数 d．通过化学变化可以实现¹⁰Be和⁹Be间的相互转化

（2）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。（填序号）

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为 。

已知：稀溶液中，强酸与强碱反应中和热的数值为57.3kJ/mol。

(1)用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应，放出______kJ的热量

(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q₁ 、Q₂ 、Q₃（单位：kJ），则它们由大到小的顺序是_________________________

据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

负极反应式为：_________________________________________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为                              

Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。

分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等

c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变

d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH

（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

c口通入的物质为________________。

②该电池负极的电极反应式为：_______          

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，

有______________N_A个电子转移。

Ⅰ、有下列五种烃：①     ②   ③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是             （填序号），②与⑤之间的关系为              ，

② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是              （填序号）

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：

（1）写出A的电子式         ，E的结构简式为              

（2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型
② _____________________________________________

③ _____________________ ，反应类型________；

⑤ _____________________ ，反应类型________；

（3）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为