短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:

3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是

A.肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用

B.肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质

C.大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基

D.出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的流程和装置。

图1

图2

操作步骤如下：

a．按上图2组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

b．将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

c．从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，在C装置出口处收集H₂并           后，点燃A处酒精灯；

d．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

e．测得反应后装置B增重1.35g。

回答下列问题：

（1）步骤c中填空为____________________________________________________

（2）图1中步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______              __。

（3）下列有关图1中步骤⑥的操作中说法不正确的是_________。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶不需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

（4）由以上实验得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_____________。

Ⅱ、硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。

请填写表中的空白：

废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO₂、PbSO₄）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO₄·H₂O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

（2）滤液A能用来回收Na₂SO₄·10H₂O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________                      ____。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的 过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是将其中的PbO₂还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47．8g，其中PbO₂的质量分数为15％，则要将PbO₂全部还原，至少需要加入______mL的0.5 mol/LNa₂SO₃溶液。

如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视。“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

（1）已知：  ① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)    ΔH＝－41kJ·mol^－1 

② C(s)+2H₂(g)CH₄(g)            ΔH＝－73kJ·mol^－1

③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g)           ΔH＝－171kJ·mol^－1

写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式                      。

（2）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂(g) + 6H₂(g)             CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)

已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比[n(H₂) / n(CO₂)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在下图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比[n(H₂)/n(CO₂)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0molCO₂(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是             ；

A. P₃>P₂，T₃>T₂         B. P₁>P₃，T₁>T₃         

C. P₂>P₄，T₄>T₂         D. P₁>P₄，T₂>T₃

③在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是       ；

A. 正反应速率先增大后减小     B. 逆反应速率先增大后减小

C. 化学平衡常数K值增大       D. 反应物的体积百分含量增大

E. 混合气体的密度减小         F. 氢气的转化率减小

（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式____                  。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是                      ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为       g。

利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①

化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：

（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H₂     mol。

（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)₂反应，写出该反应的化学方程式                               。

（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式                               。

（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式                     

①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg

②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。

（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为                            

（6）有机物              与                    在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似

反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为                           

在55℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H⁺)增大，K_w不变

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

C．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．pH=8的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=1×10^-6mol/L

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．M的离子半径小于Z的离子半径

B．M和Y的最高价氧化物对应水化物之间能相互反应

C．X 的单质可以做光导纤维和半导体材料

D．常温下，0.01mol/L的Y的气态氢化物的水溶液的PH=12

有关右图的说法正确的是

A．构成原电池时溶液中SO₄^2－ 移向Cu极

B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e^－＝Cu²⁺

C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极

D．形成电解池，Cu电极不可能溶解

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是