I.燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重13.3g。则丙的分子式为       ，写出丙可能存在的结构简式并命名：                    ；

II.工业上可以用丙物质来生产乙物质，反应方程式可表示（已配平）：丙甲+乙。有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

（1）写出乙的结构简式为                ，乙的名称为                ；

（2）由丙得到甲的过程在石油炼制中称为                         ；

（3）由甲和乙都可以制得CH₃CH₂Cl（一氯乙烷），写出这两个反应的化学方程式，注明反应类型。

甲：                                          ，               反应；

乙：                                          ，               反应。

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。实验所用仪器如下：

（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：                                    ；

（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接   ，   接   ，   接   ，   接   。

（3）实验前，应该进行的一项操作是                               。

（4）饱和食盐水的作用是                                         。

（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为           ，此时转移的电子数是          。

（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是            。

A.饱和食盐水      B.氢氧化钠溶液      C.碳酸钠溶液      D.浓硫酸

（7）工业上制取氯气的离子方程式为                                           。

某化学小组用稀硝酸与大理石的反应来探究影响化学反应速率的因素。所用硝酸浓度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1两种，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验硝酸溶液的体积均为2.50 L、大理石用量均为150 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上对应的实验编号：

（2）实验①中CO₂的物质的量随时间变化的关系见图：

则在70-90 s内以HNO₃的浓度变化表示的化学反应速率（忽略溶液体积变化）为             。

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

（1）写出B元素的名称：         。

（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图                 ；

（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为                          。

（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为                     （用离子符号表示）。

下图中，     作负极，发生     反应（选填“氧化”或“还原”），此电极反应式为         ；SO₄^2-移向      极（选填“正”或“负”），利用该装置主要是将        能转化为        能。

下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）以上元素中化学性质最不活泼的是             ；（填元素名称）

（2）A元素的最高价氧化物的化学式为             ；

（3）B元素的氢化物的化学式为        ，其最高价氧化物对应水化物的化学式为        ；

（4）写出D的单质与水反应的离子方程式：                                          ；

（5）E是目前使用最广泛的一种金属，它在元素周期表中的位置是                       ；

（6）F元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为             。

有以下物质：①氩气；②过氧化钠；③二氧化碳；④H₂SO₄；⑤氯气；⑥硫黄；⑦硝酸铵；⑧金刚石；⑨硫酸钠；⑩MgCl₂。请用序号填空：

（1）含有共价键的化合物有                         ；

（2）既含有离子键，又含有共价键的是               ；

（3）不存在化学键的有                             。

对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，400℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

     A.点a的正反应速率比点b的大              B.点c处反应达到平衡

C.点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样     D.点d（t₁时刻）3v_正(H₂)= v_逆(N₂)

在恒温恒容的密闭容器中，能表明可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2   ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化           ④生成n mol Z的同时生成2n mol Y

A.①②        B. ①④        C. ②③        D.③④

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中，正确的是

A.元素Z的气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX₂、WX₃中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X