关于原子结构的叙述正确的是                                  (    )

A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的次外层电子数都是8

C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的最外层电子数不超过8个

下列物质中，既含有离子键，又含有极性键的是                   （    ）

 A．CO₂                B．KOH      C． CaCl₂       D．H₂O₂

 元素性质呈周期性变化的决定因素是   （     ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素的最高正化合价呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化 

下列各组物质中互为同位素的是                                （    ）

  A．和      B．H₂O和H₂O₂     C．D和T     D．O₃和O₂

19世纪门捷列夫的突出贡献是                                 （    ）

A.提出了原子学说                     B. 提出了分子学说

C.发现了稀有气体                     D. 发现了元素周期律

两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。

(1)元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。

(2)氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。

(3)X元素与氢元素组成分子式为HX₃的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO₂相似，写出该阴离子的结构式：________________。

(4)某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH₂Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。

(5)某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。

A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______，将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为________________、________________。

(2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。

(3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。

③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：

(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。

(2)已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。

A．原子半径：Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M >I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。

(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。

(3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。

(4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。

(5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。

(6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。

(7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。