奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

②NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

(1)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大                        (　　)

A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

(2)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L^－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________(保留两位小数)。[已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇＋2HCl＋5H₂O===2NH₄Cl＋4H₃BO₃]

如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要

0.5 mol·L^－1 H₂SO₄溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据

实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

(1)容量瓶应如何检漏：__________________________________

______________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_______________

________________________________________________________________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“<”、“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_______________

________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，则a与b的关系为            (　　)

A．a＝b                                                 B．a＝2b

C．2a＝b                                               D．a＝5b

       3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为                                                            (　　)

A．1 mol·L^－1                                          B．1.5 mol·L^－1

C．2 mol·L^－1                                          D．2.5 mol·L^－1

       右图是NaCl、MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．只有在t₁ ℃时，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁～t₂ ℃，MgSO₄的溶解度随温度升高而减小

C．在t₂ ℃时，MgSO₄饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO₄饱和溶液的温度从t₃ ℃降至t₂ ℃时，有晶体析出

       在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的      质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是          (　　)

①w＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

A．①④                     B．②③                     C．①③                     D．②④

若20 g密度为ρ g·cm^－3的Ca(NO₃)₂溶液中含有2 g Ca(NO₃)₂，则溶液中NO的物质的量浓度为                                                                                                          (　　)

A. mol·L^－1                                                   B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                                                   D. mol·L^－1

       下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有                                                                                        (　　)

A．1处                      B．2处                      C．3处                      D．4处

配制100 mL 1.0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是                               (　　)

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH₃，则原溶液中Al^3＋的浓度(mol·L^－1)为

(　　)

A.                B.                C.                D.