右图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A. ①②　　      B.②③　　 

 C. ③④　　       D.①④

已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

    B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

    C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为C₂H₆O，则其结构简式为CH₃—O—CH₃

下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯      B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 

D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷

化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A．不能发生加成反应            B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．属于芳香烃                  D．属于苯的同系物

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是           

A．萃取法         B. 结晶法         C.分液法         D.蒸馏法

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物       B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO₂的质量分数为________。

某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)如何检验如图所示装置的气密性：________________________________________。

(2)该同学认为实验Ⅰ可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)，原因是_______________________。

(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是____________________________________，

打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是______________________________。

(4)实验Ⅱ中量气管中的液体最好是________(填字母编号，下同)。

a．浓NaOH溶液                                    b．氨水

c．煤油                                                 d．饱和氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需要吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适用于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有____________________________________________________________。

(5)本实验需对量气管进行多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②__________________，③视线与凹液面最低处相平。

(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积，忽略滴入的液体体积对气体体积的影响)：

根据表中数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__________。

在120 ℃时分别进行如下四个反应：

A．2H₂S＋O₂===2S＋2H₂O

B．2H₂S＋3O₂===2SO₂＋2H₂O

C．C₂H₄＋3O₂—→2CO₂＋2H₂O

D．C₄H₈＋6O₂—→4CO₂＋4H₂O

(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d_前＝d_后和p_前＞p_后的是________；符合关系式d_前＝d_后和p_前＝p_后的是________(填反应代号)。

(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d_前＞d_后和V_前＜V_后的是________；符合关系式d_前＞d_后和V_前＞V_后的是________(填反应代号)。

在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是____________________________________________________。

(2)混合气体的平均摩尔质量是____________________________________________。

(3)CO₂和CO的体积之比是______________________________________________。

(4)CO的体积分数是____________________________________________________。

(5)CO₂和CO的质量之比是______________________________________________。

(6)CO的质量分数是____________________________________________________。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________________________________。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________________________________。