富马酸亚铁(分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：___________________________________。

②绿矾(FeSO₄·7H₂O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品已洗净的实验方法是________________________________________________________________________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、稀硫酸。已知SCN^－能被MnO氧化)。填写下表相应空格：

       A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为________________________。

(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂·2H₂O的工艺流程如下：

已知：a.Fe(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu(OH)₂沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4；

b．高温煅烧时CuS发生的主要反应为CuS＋NaCl＋O₂—→CuCl₂＋Na₂SO₄(未配平)。

试回答下列问题：

①试剂F应选用________(填编号)。

A．Cl₂  B．NaClO  C．HNO₃  D．浓硫酸

理由是_______________________________________________________________。

②为了获得CuCl₂·2H₂O晶体，对滤液B进行的操作是蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线(如图)，“趁热过滤”得到的固体是____________。

某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)写出D、E发生反应的离子方程式：____________________________________。

(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：____________________________。

       现有一份由C、Al、Fe、Fe₂O₃、CuO中的几种物质组成的混合物粉末，某校化学课外小组取样品进行了如下实验(其中部分产物已略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式为______________________

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量H₂O，则Z中两种气体的化学式是__________。

(3)向Y中通入过量Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)__________。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C                   b．Al                  c．Na                 d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；检验此C溶液中金属元素的操作方法是________________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为______________________或________________。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应②的离子方程式为__________________________________________________

[

________________________________________________________________________。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K_sp＝7.0×10^－9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^－2 mol·L^－1，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为______________。

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

请填空：

(1)H的名称是__________。

(2)E的两种用途是__________、__________。

(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。 (4)反应④的离子方程式是________________________________________________。

       如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－39。将

0.01 mol·L^－1的A溶液与0.001 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

       实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是

________________________________________________________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。