NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：____________________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放。

①当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_x生成盐。其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是_______________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_x的吸收能力逐渐增强。

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是________，a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式

________________________________________________________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________________________________________________________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________________________。

(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是                                                                                                         (　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是           (　　)

A．①是氨气发生装置                            B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置                            D．④是氨气收集、检验装置

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体                                                                                                                 (　　)

(2013·福建理综，10D)

(2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂                                                (　　)

(2013·江苏，4A)

(3)可用浓盐酸检验氨气，反应为NH₃＋HCl===NH₄Cl                                       (　　)

(2013·北京理综，8A改编)

(4)实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃涉及氧化还原反应                               (　　)

(2012·广东理综，10D)

(5)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成                                                       (　　)

(2012·重庆理综，7C)

(6)将分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

(　　)

(2012·山东理综，12D)

(7)向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO₃分解生成了NO₂                                                                                                                                                                                                   (　　)

(2011·四川理综，11A)

(8)用浓HNO₃与Cu反应制备NO₂                                                                                                                                        (　　)

(2012·广东理综，9C)

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气__________________________________、

氢气______________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不 会”)发生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________________________________，

锥形瓶中还可观察到的现象是_____________________________________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H^＋、OH^－、________、________。

       NH₃是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受热时都易分解

C．NH₃和NO₂在一定条件下可发生氧化还原反应

D．图中所涉及的盐类物质均可以水解

某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。

(1)需选择的药品是__________，该小组选择的药品混合后快速放氨气的原因________________________________________________________________________，

选择的仪器是________________(填序号)。

(2)若用下图甲装置收集NH₃，如何判断烧瓶中已收集满NH₃？________________________________________________________________________。

(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是

________________________________________________________________________。