一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH₃OH和O₂，下列说法不正确的是(　　)

A．通入CH₃OH的电极为负极

B．随着放电的进行，负极附近pH上升

C．每消耗1 mol CH₃OH可以向外电路提供6 mol e^－

D．通入O₂的一极电极反应为2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H₂O===Cu₂O＋H₂↑，下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成

据报道，以硼氢化合物NaBH₄(B元素的化合价为＋3)和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．电池放电时Na^＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H₂O₂，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO₂，MnO₂既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为BH＋2H₂O－8e^－===BO＋8H^＋

CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31 kJ/mol、285.8 kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－890.31 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝＋175.3 kJ/mol

D．2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)

ΔH＝－221 kJ/mol

苯甲酸乙酯(C₉H₁₀O₂)别名为安息香酸乙酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味。用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：＋CH₃CH₂OH＋H₂O

已知：

*苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL 95%的乙醇(过量)、20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213 ℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

(1)步骤①中加入沸石的作用是________________；如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采用的正确操作是______________。

(2)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________。

(3)步骤②中应控制馏分的温度在________。

A．65～70 ℃                                                B．78～80 ℃

C．85～90 ℃                                                D．215～220 ℃

(4)步骤③加入Na₂CO₃的作用是________________；采取分批加入Na₂CO₃而不是一次性加入的原因是________________；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________________。

(5)关于步骤③中的分液操作叙述正确的是________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

(6)计算本实验的产率为________________。

1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：①相关物质的物理常数如下。

②1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味，苯酚在空气中易被氧化为粉红色。

请回答以下问题：

(1)将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是___________________________________________。

(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是________________(填序号)。

A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④

(3)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是________________。

(4)提纯的产品经测定为43 g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________________。

有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

请回答下列问题：

(1)有机玻璃单体的分子式为________________。

(2)请指出反应类型：D→E属于________________反应，E＋F→G属于________________反应。

(3)请指出A→B的反应条件：________________________。

(4)请写出B→C的化学方程式：______________________。

(5)写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式，请写出3种：__________________________________________________。

①能使溴水褪色；②能在碱性条件下水解；③能发生银镜反应；④具有支链。

(6)以苯乙酮为主要原料合成，请设计合成路线(无机试剂任选)，格式参照如下过程：CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃。

为了测定某气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们在一定条件下测得有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g

碱石灰增重1.32 g生成CO₂ 1.76 g

乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g

固体减小0.64 g白色沉淀4.00 g

请回答下列问题：

(1)你认为________________(填“甲”或者“乙”)方案能求出A的最简式。

(2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式为________。

(3)若要确定A的分子式，________________(填“是”或者“否”)需要测定其他数据，原因是________________。

ClCH₂COONa是合成一种除草剂的重要原料，其制备过程如下：

请回答下列问题：

(1)已知烃A的相对分子质量为28，则其分子式为__________，反应①的有机反应类型为________________。

(2)烃A在一定条件下发生聚合反应可生成高分子化合物，反应的化学方程式为________________。

(3)反应②类似于乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为______。

(4)在浓硫酸的作用下，ClCH₂CH₂OH与ClCH₂COOH可发生反应，该反应类似于乙醇与乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为________________。

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上

B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热

C．C₃H₈的二氯代物共有3种

D．用新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液