对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO、H₂SO₃、NH)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是                                          (　　)

A．Br^－                                                   B．SO

C．H₂SO₃                                               D．NH

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是                         (　　)

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的I^－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

       某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_____________________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。

(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_____________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_______________________________________________________。

       硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

(5)乙酸乙酯的水解________；

(6)纤维素的水解________；

(7)浓硫酸与铜的反应________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。

       将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H₂SO₄的浓H₂SO₄试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：

(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为______________________________________

(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_______________________。

如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________________，

二氧化硫表现________性。

(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是___________________________。

A．腐蚀建筑物、雕塑等                               B．污染水源

C．改良碱性土壤                                          D．损害庄稼

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_____________________________。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③                                             B．②③④⑤

C．①③⑤                                             D．①③④⑤

       右图是检验某无色气体A是SO₂和CO₂的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是___________________。

(2)C中加入的试剂是__________，作用是_________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是____________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________。

       下列实验中能证明某气体为SO₂的是                                                               (　　)

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀产生

A．都能证明                                          B．都不能证明

C．③④⑤均能证明                               D．只有⑤能证明

       下列溶液能够区别SO₂和CO₂气体的是                                                           (　　)

①澄清的石灰水　②H₂S溶液　③酸性KMnO₄溶液  ④氯水　⑤品红溶液

A．①②③                                             B．②③④

C．除①以外                                          D．全部

       某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________________

______________、_______________________________________________________；

这些现象分别说明SO₂具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。