已知某重金属化合物能催化H₂O₂的分解．下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO₃（aq），溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H₂O₂（aq），A是气球，C中装有铂石棉催化剂．点燃酒精灯一段时间后，将B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起．回答下列问题：


（1）得到的澄清溶液名称为______，试管中逸出的气体是______．
（2）C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：______．
（3）D中的现象是______．
（4）A的作用是______．
（5）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加______，胶头滴管预先吸入______．（写物质名称）
（6）此实验装置的缺点是______．

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为______．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：______．氨气与氧化铜反应：______．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为______．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为______．

下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

A．配制一定浓度硫酸溶液	B．制备少量氨气	C．制备并收集少量NO2气体	D．制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（　　）

A．SO2

B．NH3

C．HCl

D．Cl2

实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（　　）

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式______；　　
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？______（填“能”或“否”），理由是______
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：


（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是______
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式______．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O______．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu₂O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为______．由此，得到的结论是______．

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：______．
（2）收集氨气应使用______法．
（3）要得到干燥的氨气可选用下列______ 做干燥剂．
A．浓硫酸     B．碱石灰    C．NaOH固体      D．P₂O₅固体
（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是______．该实验的原理是______．
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法______．

某小组利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．请回答：



（1）实验室制备氨气的化学方程式为______．
（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是______．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．


（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．
（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl．该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏．因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为______．