实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知：SO₃熔点为

16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

（1）已知0．5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49．15 kJ热量，此反应的热化学方程式为                                 ；

（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，并将其字母填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ；

  （3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              ；

  （4）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃尽可能被充分吸收，操作方法是                                     ；

    （5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是：                  ×100％（用含字母的最简代数式表示）。

下表是元素周期表的一部分。

（1）元素     的单质室温下呈液态；元素     的氢化物最稳定；元素     的最高价氧化物的水化物的酸性最强；元素     的高价氧化物的水化物的碱性最强（填写“元素符号”）；

（2）表中元素③与⑨形成稳定化合物的结构式是         ；

（3）表中元素①③⑤组成的“A₄B₂C₂”型物质，分子内含有的键型是        ；

A．离子键和共价键      B．仅为共价键

C．仅为极性共价键      D．极性共价键和非极性共价键

（4）表中元素     的氢化物的分子间存在氢键（填写“数字序号”）；

如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体。则：

（1）在周期表中，组成单质I的元素位于第         周期         族；

（2）写出S^2-的离子结构示意图：            ；写出N₂的结构式：           ；

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应是         ；（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：                                。

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。

(1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼：              ，过氧化氢：              ；

  (2) 写出该反应的热化学方程式：                      ；

(3) 已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。

 A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD₂型化合物，AD₂中核外电子总数是30。离子D^-的核外电子排布与Al³⁺相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

(1) 用电子式表示BC的形成过程：___________________________________；

(2) D单质与水反应的化学方程式是：__________________________________；

(3) 比较AD₂中两种微粒的半径：r(A²⁺)_________r(D^-)（填“＞”、“＜”或“＝”）

如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：

① 装置（2）中Fe电极的电极反应：

，

装置（3）中Fe电极的电极反应：

；

② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）

③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）

足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L^-1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂₌₌₌ P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是

A. (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

B. (4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1

C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1

D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

A⁺、B²⁺、C^－、D^2－四种离子具有相同电子层结构。现有以下排列顺序：

①B²⁺>A⁺>C^－>D^2－；②C^－>D^2－>A⁺>B²⁺；③B²⁺>A⁺>D^2－>C^－；④D^2－>C^－>A⁺>B²⁺ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

  A．①④          B．④①          C．②③          D．③②

  X、Y、Z、W有右图所示的转化关系，已知焓变：

ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，则X、Y可能是

①C、CO　②Na₂CO₃、NaHCO₃　③AlCl₃、Al(OH)₃　④FeBr₂、FeBr₃

A．①②③④    B．①③      C．②④       D．①②③