下列有关金属的说法中.不正确的是 ( ) A．青铜.不锈钢.硬铝都是合金 B．铜表面易形成致密的氧化膜 C．工业上用电解熔融MgCl——青夏教育精英家教网—

下列有关金属的说法中，不正确的是 (　　)

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是

(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为____________。

(2)第②步加H₂O₂的作用是______________，使用H₂O₂的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________________________。

(4)由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________

________________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(1)电解精炼银时，阴极反应式为________；滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________。

(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________。

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：____CuO＋____Al₂O₃____CuAlO₂＋________↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－¹的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。

(5)CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a．Fe₂O₃ b．NaCl c．Cu₂S d．Al₂O₃

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______________________________。

下列说法错误的是 (　　)

A．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al涉及氧化还原反应 (2012·广东理综，10B)

B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 (2009·广东，5②)

C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 (2008·山东理综，9A)

D．合金材料中可能含有非金属元素 (2009·山东理综，9A)

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co₂O₃的氧化性＞Cl₂的氧化性)

从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：________________________________________

(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。

(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液。CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl₂·6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，物质A的化学式是________________________________________________________________________。