下列反应中不需加热的吸热反应是(　　)

A．锌粒与稀硫酸的反应       B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应   D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

能说明苯分子的平面六边形结构中，碳碳间不是单、双键交替的事实是（   ）

A．苯的二元取代物无同分异构体      B．苯的邻位二元取代物只有一种

C．苯的间位二元取代物只有一种      D．苯的对位二元取代物只有一种

下列说法正确的是  （   ）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X^2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是  （   ）

A．左、下方区域的金属元素          B．右、上方区域的非金属元素

C．过渡元素中                      D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（   ）

①CH₃Cl    ②CH₂Cl₂        ③CHCl₃    ④CCl₄

A.只有①   B.①和③的混合物      C.只有②     D.①②③④的混合物

  相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。以甲苯为原料合成G的路线如下：

试回答下列问题：

(l)F的结构简式为_________，C中含氧官能团的名称是_________。

(2)试剂X的名称可能是__________。

(3)反应①～⑦中属于取代反应的是_________（填反应代号，下同），属于加成反

    应的是__________，属于氧化反应的是_________。

(4)完成下列化学方程式：

  C→D:_____________________________________________________。

  F→G:_____________________________________________________。

(5)写出符合下列条件的G的同分异构体

    a．分子内含苯环，核磁共振谱图有三个峰，其面积之比为2:2:1。

    b在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

 (1)原子序数小于36的X、 Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，    Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未    成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：

    ①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY₂X₂含有键的数目为____    __________________.

    ②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是_____________。

    ③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。

(2)铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x

  ①基态Fe^3＋的M层电子排布式为___________________________。

  ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为

    18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸

    点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于

    （填晶体类型）：

(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm，阿伏加德罗常数为，求晶胞边长a=________cm。（用含的计算式表示）

(4)下列有关的说法正确的是_____________。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D.SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

  水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净

化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。

(1)海水的淡化常用的方法有_________、

  _________、电渗析法等。

(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好

    的海水淡化技术，其原理如图所示。

    ①阳极（惰性电极）的电极反应式为 __________________.

    ②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。

    ③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L，现用氯气将其中的溴离子

    氧化为溴单质，则处理l.Ox10L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________。

(3) K₂FeO₄是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO₃)₃溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄，该反应的离子方程式为___________________________.

(4)氯碱工业常用_________（填“阴”或“阳”）离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水，    若食盐水中含有杂质MgCl₂则会对离子交换膜电解槽造成损害，其原因是_______ (用离子方程式表示）。

(5)工程塑料ABS合成时，用了以下三种单体：、

 ，请写出ABS的结构简式_______________________________。

合成氨工业上常用下列方法制备H₂ ：

方法：

方法：

试计算25℃时由方法②制备l000g H₂所放出的能量为_________ kJ。

(2)在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：

其相关数据如下表所示：

①T₁_________T₂ （填“>”、“=”或“<”）；

  T₁℃时，该反应的平衡常数K=_________ 。

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H₂O(g)的物质的量浓度范围是_________。

③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。

A．

B混合气体的密度保持不变

  D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

  可见在t₁、t₃、t₅、t₇时反应都达了到平衡状态，如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则从t₁到t₈哪个时间段H₂O (g)的平衡转化率最低_________，t₄时刻改变的条件是__________。

⑤在25 ℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

  用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数Ka=_________。

氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧

化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

(1)。浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2－，另含有Fe^2＋、Cu^2＋、^＋、Mn^2＋等

    杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

    A.NH₃.H₂O     B.Na₂CO₃     C. H₂SO₄   D.ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

  该温度下。

(2) KMnO₄的作用是除去Mn^2＋和Fe^2＋，则KMnO₄与Mn^2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe^2＋所消耗的KMnO₄的质量为________g（保留两位有效数字）。

(3)杂质Cu^2＋、^2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

(4)被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

  如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。