实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄^＋＋6HCHO=3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋ 与  l mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

（1）根据实验步骤填空：

①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                          ；

②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数        （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积      。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数        。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

   A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

（2）滴定结果如表所示：

则消耗NaOH标准溶液的体积平均为        mL，该样品中氮的质量分数为          。

四种短周期元素A、B、C、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。

据此回答下列问题：

（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是       （选填A、B、C、D）。

（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）           ；由A、D两元素构成的化合物A₂D₂的电子式为（用元素符号填写，下同）           。

（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B₂、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A₂D₂ ，最终发现固体质量增重为m g ，则符合此条件的X的分子组成可用通式（     ）_x·（     ）_y 来表示。

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2. 24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）（已知：lg5==0.70，lg2==0.30）

①理论上，电解后溶液的pH＝              。

②若实际测得反应后溶液的pH＝13.00，则造成这种误差的原因可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，写出该反应的离子方程式                 。

（1）已知：

O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^-                                    H₁= + 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- = PtF₆^-(g)                H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^-                       H₃= + 482.2 kJ·mol^-1      

    则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)  H=_____________ kJ·mol^-1

    （2）由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为      酸（填“强”或“弱”），H₂A的电离方程式为                                        ，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=                     。

（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：

     ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a          b。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

a          b

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是：                       

     A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            

     B．已知25°C时，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到mol·L^-1

     C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

     D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是：

     A．点①所示溶液中：

             B．点②所示溶液中：

B．点①所示溶液中：

     C．点③所示溶液中：

     D．滴定过程中可能出现：

某温度下，、（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是：

     A．

     B．加适量固体可使溶液由点变到点

     C．两点代表的溶液中与乘积相等

     D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－348.3 kJ/mol；

（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)；△H＝－31.0 kJ/mol。则Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于：

     A．－317.3 kJ/mol                   B．－379.3 kJ/mol

     C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

下列叙述正确的是：

     A．电化学反应不一定是氧化还原反应

B．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

     C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

     D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

已知：在100℃时，纯水的c(H⁺)为1×10^—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V₁∶V₂为：

     A．1∶9          B．10∶1           C．9∶1            D．1∶10