下列中学常见实验的现象或表述正确的是                                                        (　　)

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

       铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是                                                                                                                (　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe^3＋与KSCN产生血红色沉淀

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟  工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃     的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封。

请回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________________。

(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是__________________________________。

(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)____________。

(4)装置B中冷水浴的作用为______________________________________________；

装置C的名称为________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：_________________________________________。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为_________________________________________

________________________________________________________________________。

(7)电解池中H^＋在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为____________________。

(8)综合分析实验 Ⅱ 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率为100%；

②________________________________________________________________________。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：__________________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备，FeCl₃可用铁粉和__________反应制备。

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－           (　　)

(2013·海南，10C)

(2)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红                        (　　)

(2013·广东理综，23D)

(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe^2＋                                                                                                                                                                                                                       (　　)

(2013·江苏，13D)

(4)Fe^3＋有氧化性，所以FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜                      (　　)

(2012·广东理综，12D)

(5)在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热                                                                       (　　)

(2012·浙江理综，8C)

(6)过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO₃将Fe氧化为Fe^3＋                                                                                                                                                                    (　　)

(2011·安徽理综，10A)

(7)Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃                                                                                                                (　　)

(2012·天津理综，2D)

(8)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同                                                (　　)

(2011·重庆理综，7A)

(9)Fe与S混合加热生成FeS₂                                                                                                                                                      (　　)

(2012·重庆理综，7A)

下列离子在指定溶液中能大量共存的是                                                            (　　)

A．1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

B．1.0 mol·L^－1的FeCl₂溶液：NO、Na^＋、K^＋、ClO^－

C．使酚酞变红的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO、Fe^3＋

D．酸性溶液中：NO、SO、Fe^3＋、Mg^2＋

       下列各离子组能大量共存的是                                                                          (　　)

A．Fe^3＋、NH、H^＋、SO

B．Fe^3＋、Br^－、Na^＋、I^－

C．Fe^2＋、[Al(OH)₄]^－、Na^＋、NO

D．Fe^3＋、HCO、NH、NO

要证明某溶液中不含Fe^3＋而可能含有Fe^2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为   (　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO₄溶液　③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③              B．③②              C．③①                     D．①②③

为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是                                                                                                                (　　)

A．④                 B．③                  C．③④                     D．①②③④⑤

       在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

(1)FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________________________________，

分离得到的固体主要成分是______________________________________________，

从固体中分离出铜需采用的方法是________________________________________。

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为______________________________________

________________________________________________________________________。