下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（     ）

                A                 B                 C               D

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　)

A．构造原理                             B．泡利原理

C．洪特规则                             D．能量最低原理

某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是  （     ）

A、15        B、33        C、35        D、51

下列晶体分类中正确的一组是（　 ）

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（　  ）

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．晶胞中原子的配位数分别为：①6， ②8 ，③8， ④12

C．金属镁采取③的堆积方式

D．空间利用率的大小关系为：① < ② < ③ < ④

有下列离子晶体的晶胞示意图：

若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是(　 　)

A．①MN　②MN₂　③MN₂　④MN

B．①MN　②MN₂　③MN₃　④MN₄

C．①MN₂　②MN₂　③MN₂　④MN

D．①MN　②MN　③MN₂　④MN_2:zzstep]

下列各项所述的数字中与其他三项不相同的一项是   （     ）

A．H₂O分子的价电子总数

B．在NaCl晶体中，与一个Na^＋最近的且距离相等的Cl^－的个数

C．金属钠的晶胞中钠原子的配位数

D．氯化铯晶体中Cs⁺的配位数

 下列说法正确的是（    ）

①中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形一定是正四面体；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤非极性分子中一定含有非极性键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦固态不导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体  

  A．①② ④      B．④⑤ ⑥      C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑥

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（     ）

A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确