取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于                                                      (　　)

A．8.64                                                         B．9.20

C．9.00                                                         D．9.44

       四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋xOH^－===Fe₃O₄↓＋S₄O＋2H₂O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(2)反应的化学方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol，被Fe^2＋还原的O₂的物质的量为________mol。

       在P＋CuSO₄＋H₂O―→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                                             (　　)

A．＋2                       B．＋3                       C．＋4                       D．＋5

       Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为                                                (　　)

A．2                   B．3                   C．4                   D．5

       按要求书写方程式：

(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、浓H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质。

①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平__________________。

②在反应后的溶液中加入NaBiO₃(不溶于冷水)，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi^3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________。

(2)＋6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)KMnO₄的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn^2＋；在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂。三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)已知：①MnO＋e^－―→MnO(绿色)(强碱性条件)

②MnO＋8H^＋＋5e^－―→Mn^2＋(无色)＋4H₂O(强酸性条件)

将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

       (1)____ClO^－＋____Fe(OH)₃＋____===____Cl^－＋____FeO＋____H₂O

(2)____MnO＋____H₂O₂＋____===____Mn^2＋＋____O₂↑＋____H₂O

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋―→＋

       (1)____S＋____KOH===____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O

(2)____P₄＋____KOH＋____H₂O===____K₃PO₄＋____PH₃

       (1)____HCl(浓)＋____MnO₂____Cl₂↑＋____MnCl₂＋____H₂O

(2)____Cu＋____HNO₃(稀)===____Cu(NO₃)₂＋____NO↑＋____H₂O

(3)____KI＋____KIO₃＋____H₂SO₄===____I₂＋____K₂SO₄＋____H₂O

(4)____MnO＋____H^＋＋____Cl^－===____Mn^2＋＋____Cl₂↑＋____H₂O

根据FeS₂＋O₂―→Fe₂O₃＋SO₂回答下列问题

(1)氧化剂________，还原剂________，氧化产物________，还原产物________。

(2)元素化合价升高的元素为________，元素化合价降低的元素为________。

(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为________，1“分子”氧化剂化合价降低总数为________。

(4)配平后各物质的系数依次为____________________。