元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（    ）

   A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在

   B、X和Y形成的化合物的化学式为Y₂X₃

   C、X元素的最高价为+6价

   D、Y能置换酸中氢，放出氢气。

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大；A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（    ）

   A、原子半径：A＜B＜C＜D                   B、非金属性：A＞C

   C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C     D、单质B在常温下能溶于浓硝酸

两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（    ）

   A、一种阳离子和一种阴离子            B、一种单质分子和一种化合物分子

   C、一种分子和一种离子                D、一种原子和一种离子

下列各项中表达正确的是（    ）

   A、F^-的结构示意图：             B、CO₂是由非极性共价键形成的分子

   C、的电子式：         D、N₂的结构式：

2010年1月澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

   A、同种物质        B、同类分子       C、同位素       D、同素异形体

铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于和的说法正确的是（   ）

   A、和互为同位素                  B、和都含有83个中子

   C、和分别含有126和127个质子    D、和的核外电子数不同

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________________________________________________________________________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是________________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1烧碱溶液中通入一定量CO₂充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________。

①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。

②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。

a．盐酸                                           b．MgCl₂溶液

c．BaCl₂溶液                                  d．Ba(OH)₂溶液

在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。

a．萃取               b．洗涤              c．过滤              d．分馏

③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO₃质量分数的是________(填字母序号)。

a．取m g X与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体

b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体

c．取m g X充分加热，减重n g

d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g

④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

答案　(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶

②广口瓶中的长导管口有气泡产生

(2)Na₂CO₃　NaHCO₃

①5.85　②cb　c　③d　④Ⅲ

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明______________。

(2)装置中干燥管B的作用是____________。

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)步骤⑤的目的是__________________。

(5)步骤⑦的目的是__________________。

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________________________

(用含a、b、d的代数式表示)。

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

钠在空气中燃烧(如下左图所示)生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外，还有黑色固体物质——碳。

(1)请假设黑色固体物质产生的可能原因是

假设①_________________________________________________________________；

假设②_________________________________________________________________；

假设③_________________________________________________________________。

(2)为确认假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下：

用打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(如上右图所示)中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题：

①用打孔器取金属钠的原因是_____________________________________________；

②产生以上现象的化学反应方程式可能为____________________________________

________________________________________________________________________。

A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：

(1)A、B、C的化学式分别为________、______、______。

(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

(3)在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是________(用元素符号表示)。