(1)①纯净的Na₂CO₃ a g　②Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物a g　③纯净的NaHCO₃ a g，按要求回答下列问题：

A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。

B．分别和盐酸完全反应时，放出CO₂气体的量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

D．分别配成等体积的溶液，c(Na^＋)的浓度从大到小的顺序为________________________________________________________________________。

(2)将a g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na₂CO₃的质量分数为__________。

(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问。

       某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________________________

(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______________________________________________________________(填化学式)。

下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃鉴别开的是__________。

(1)CaCl₂溶液　(2)澄清石灰水　(3)稀盐酸　(4)pH试纸

       Na₂CO₃固体粉末中混有少量NaHCO₃，用什么方法除杂？Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃，用什么方法除杂？NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，用什么方法除杂？

将CO₂气体通入到饱和Na₂CO₃溶液中有何现象？原因是什么？

       下图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100 mL CO₂，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na₂O₂粉末。实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。

(2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是

________________________________________________________________________

(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

________________________________________________________________________。

(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________

________________________________________________________________________。

取a g某物质在O₂中完全燃烧，将生成物与足量Na₂O₂固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是                                          (　　)

A．H₂                                                           B．CO

C．C₆H₁₂O₆                                                   D．C₁₂H₂₂O₁₁

物质的量相同的N₂、O₂、CO₂混合后，通过Na₂O₂颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为                     (　　)

A．1∶1∶0                B．6∶9∶0                C．3∶4∶1                D．3∶3∶2

       往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是                                                                                               (　　)

A．甲＜乙＜丙＜丁                                      B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙                                      D．丁＜甲＜乙＜丙

       比较下列四组反应，回答下列问题。

一组：①Na₂O₂＋CO₂　　　　　②Na₂O₂＋SO₂

二组：③Na₂O₂＋FeCl₃(溶液)  ④Na₂O₂＋FeCl₂(溶液)

三组：⑤SO₂通入品红溶液中，加热　⑥Na₂O₂加入到品红溶液中，加热

四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中　⑧Na₂O₂固体加入到紫色石蕊试液中

问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。

(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？

(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？

(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象？