根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN^－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：                                                      

乙中的反应：                                                 

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是                ，丁装置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsⁿnpⁿ；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是　            　。

（2）K的一价离子电子排布式是　                    　。

（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，

则该化合物的化学式是　        　，Z原子的配位数是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是　    　；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是　                                                              　。

将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b

     所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（    ）

A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L^－1·s^－1

B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E₁和E₂均减小

短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。下列说法正确的是

A．原子半径大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；

B．甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液

C．氢化物的稳定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M

D．Y的气态氢化物（YH₃)的空间结构为三角锥形

下列正确的是（   ）

A．将一定量氨气通入0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中可能有：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)

C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是          （    ）

A、常温常压下，1 mol甲基（—CH₃）所含的电子数为10N_A

B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B．水电离产生的c(H⁺)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

C．0.1 mol·L^－1FeSO₄溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^－、ClO^－

D．c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。

B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色

C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用

D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。

    (1)在5 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中，加入5 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液，可观察到____________，此反应的离子方程式为_____________________。

    将此混合液过滤，滤渣加入5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到________________________，反应的离子方程式为_____________________。

(2)对于Ag₂S(s)2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)，其K_sp的表达式为_____________________。

(3)下列说法不正确的是________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

B．对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al^3＋＋3OH^－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

E．用OH^－除去溶液中的Mg^2＋比用CO效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

（4）在粗制CuSO₄·5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是______。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO         D. Cu(OH)₂