下列装置能够组成原电池的是 

两支试管中分别加入足量的等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液，然后分别加入等质量的金属铝，充分反应，放出气体的体积比为

A．2︰3             B．3︰2           C．1︰3             D．1︰1

常温下，铁与下列酸溶液作用产生H₂的是

A．硅酸         B．浓硫酸           C．稀盐酸      D.稀硝酸

化学与生活密切相关。下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A．用于消化道检查的钡餐（硫酸钡）

B．用SO₂漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D．用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

下列离子方程式中书写正确的是

A．金属钠与水反应：Na +2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba^2＋+SO₄^2－= BaSO₄↓

C．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^－+O₂↑

D．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^－=H₂O+CO₂↑

下列有关化学用语正确的是 

A．N₂电子式：                        B．Cl^‒的结构示意图为：

C．CO₂的比例模型：           D．质量数为37的氯原子为Cl

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

    (1)A是分子式为C₄H₁₀O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为          。

    (2)B能与新制的Cu(OH)₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为        。

    (3)C中所含官能团的名称为           ，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组        (填字母编号)更为合理。

    a．银氨溶液、溴水            b．溴水、银氨溶液

    c．银氨溶液、稀盐酸、溴水    d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液

(4)  第③步的反应类型为              。

(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有         种。

      a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：            。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：                。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象           (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是             。

(5)装置F的作用是                   ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。

    a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)₂溶液

c．饱和Na₂SO₃溶液     d．饱和Na₂CO₃溶液

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO₂的主要流程如下：

(1)A的化学式是          ，装置III中A在         极区产生。

(2)II中反应的离子方程式是                 。

(3)通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                  。

(4)为防止II中制备的NaClO₂被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。

    a．Na₂O₂   b．FeCl₂    c．Na₂S

(5)常温时，HClO₂的电离平衡常数Ka=1．0710^-2mol·L^-1，II中反应所得NaClO₂溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。

(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v[Ni(CO)₄]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

    已知：C(s)+O₂(g)==CO(g)   H=-Q₁ kJmol^-1

          C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)    H=-Q₂ kJmol^-1

          S(s)+O₂(g)==SO₂(g)     H=-Q₃ kJmol^-1

则SO₂(g)+2CO(g)==S(s)+2CO₂(g)   H=           。

    (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700^oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

    (4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

    若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。