电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O==Cl^-+Mg(OH)₂，图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的还原反应是Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂

B．图乙中Cr₂O₇^2-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)₃除去

C．图乙电解池中，若有0．084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生

D．若图甲燃料电池消耗3．6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10．7 g氢氧化铁沉淀

25^oC时，取浓度均为0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A．曲线I中滴加溶液到10 mL时：

    c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

  B．曲线I中滴加溶液到25 mL时：

    c(NH₄⁺)>c(C1^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

  C．曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：

    c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

  D．曲线II中滴加溶液到10mL时：

    c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

  下列说法正确的是

  A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

  B．1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

  C．用FeCl₃溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

  D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

    A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

    B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

    C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×10²³

    D．1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是

  ①C   ②H₂O₂   ③Na   ④Fe  ⑤HNO₃

   A．仅①③④      B．仅①②⑤

   C．仅①②③⑤    D．①②③④⑤

化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 

    A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

    B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    C．方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO₂作为添加剂

  D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

       药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）

       的合成路线如图所示：

       已知：①

       ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

       请回答：

       （1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

       a．①的反应类型是           。

       b．②的反应试剂和条件是             。

    c．③的化学方程式是              。

       （2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是           。

       （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式           。

       （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是          。

       ①含有甲基    ②含有碳碳双键    ③能发生银镜反应    ④属于酯

       （5）PC的结构简式是                 。

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

       氮化钛（ Ti₃N₄）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应（如图所示），可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂请回答下列问题：

（1）反应①为置换反应，写出该反应的化学方程式           ；TiCl₄分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl₄的空间构型为               。

（2）元素周期表中Ti元素位于第    周期    族。与Ti相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为        ，

（3）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，纳米Ti02催化的一个实验如图所示。

    化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子个数为         ，化合物乙中采取sp³杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为           。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该氮化钛晶胞中

  含有         个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为

  a pm，则该氮化钛的密度为       g．cm^－3（N_A为阿

  伏加德常数的数值，只列算式）。

【化学——选修2化学与技术】

          生产自来水的流程图所示。

（1） FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成          沉淀。

（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是                    。

（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，    （填写序号）可以作为氯气的代用品。

  ①臭氧    ②NH₃（溶液）    ③K₂FeO₄    ④SO₂

（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有    离子交换树脂和    离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。

（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．10mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。

上述过程发生的反应可表示为：

       2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

       MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O

       I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

    水中的溶解氧量为    （以mg·L^－l为单位）。