现取25.6 g Cu与200mL某浓度的浓HNO₃反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积共11.2 L，则：

（1）NO₂的体积为               L        

（2）反应中消耗HNO₃的物质的量为           mol

（3）向溶液中加入500mL、4mol·L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为             mol·L^-1

（4）写出铜与浓硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移                              

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为

_____________________________________

（2）NH₃的结构式为

___________________________________ 

（3）E装置的作用

_____________________________________

（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：____________________________________                      ________

（6）该实验明显需要改进之处是_________________________________________________

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族

（2）写出反应②的化学方程式                                         

（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________

（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                          

（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O₂的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）

下表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑧的元素符号是__   ____；②和④形成的化合物熔融态是否导电        （填“是”或“否”）

（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为_      _         ____

表中非金属性最强的元素是___   __（用代号填写）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是____   ___（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______________                     __

（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为_________________    _____

按要求填写下列空白

（1）在元素周期表中，过渡元素右侧第n主族的非金属元素R，其常见气态氢化物的化学式为              

（2）HF与HCl的沸点较高的是          ，原因是                                   

      HF与HCl稳定性强的是          ，判断依据是                                

（3） 过氧化钠的电子式为                      

       用电子式表示CO₂的形成过程                                                

  （4）写出工业合成氨的化学方程式                                                

（5）写出SO₂通入溴水中反应的离子方程式                                        

  （6）写出NH₄Cl与NaOD稀溶液常温下反应的离子方程式                            

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子

半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下

列说法正确的是（     ）

A．Y和Z的氧化物的水化物酸性Y大于Z的，所以非金属性Y大于Z

B．原子半径由小到大的顺序为：X< Z < Y

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

常温下往100mLFeCl₃溶液中通入0.224L标况下的H₂S，结果生成单质硫。再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl₃溶液的浓度是（     ）

   A．0.1mol/L           B．0.2mol/L          C．0.3mol/L         D．0.4mol/L

下述实验能达到预期目的的是（     ）

A．②④              B．①③             C．①②             D．①④

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（     ）

A．该物质的分子式为SN     

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物       

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

在中性含有Na⁺的溶液中，还可能存在NH₄⁺，Fe²⁺，Br^-，CO₃^2-，I^-，SO₃^2-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：

   （1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色

   （2）向橙黄色溶液中加BaCl₂溶液无沉淀生成

   （3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝

    由此推断原溶液中一定不存在的离子是（     ）

    A．NH₄⁺，Br^-，CO₃^2- B．NH₄⁺，I^-，SO₃^2-

    C．Fe²⁺，I^-，CO₃^2-                                         D．Fe²⁺，I^-，SO₃^2-