某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

       ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法不正确的是

(　　)

A．CO₂是氧化产物

B．H₂C₂O₄在反应中被氧化

C．H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性

D．ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

       被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)                                                           (　　)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

       在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应                           (　　)

(2)金属阳离子一定只具有氧化性                                                                     (　　)

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原                 (　　)

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂                                      (　　)

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原                    (　　)

       下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　　，属于化合反应的是　　　　　　　，属于分解反应的是____________________________________________________________，,属于置换反应的是　　　　　　，属于复分解反应的是　　　　　　　。

①Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂

②3O₂2O₃

③Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

⑤CaCO₃CaO＋CO₂↑

⑥2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

⑦SO₃＋H₂O===H₂SO₄

⑧2Fe＋3Cl₂2FeCl₃

⑨H₂SO₄＋2NaOH===Na₂SO₄＋2H₂O

⑩NaH＋H₂O===NaOH＋H₂↑

⑪IBr＋H₂O===HIO＋HBr

 恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂ (g)  2NH₃(g)
（1）若反应进行到5min时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a=         

（2）用H₂的浓度变化表示5min内的平均反应速率为        ；

（3）反应进行到10min时达平衡，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量n(NH₃)=             。

（4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比)，n(始)∶n(平) =    

II (4分) 将某有机物1.6 g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂(A)和碱石灰(B)的干燥管，测得A管质量增加了1.8 g，B管质量增加了2.2 g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍。

(1)燃烧此有机物1.6 g需消耗O₂多少g？  (2)求此有机物的分子式。

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

（1）A结构简式        ；B、D分子中的官能团名称分别是__________、      _

（2）指出下列反应的反应类型①             ； ③             

（3）写出下列反应的化学方程式

②                                        ，

③____                                  

④                                       。

（1）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收 249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放 463 kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。

 ①________kJ ②________kJ ③________kJ

（2）今有2H₂+O₂ =2H₂O反应构成燃料电池，则负极通的应是       ，用KOH溶液作电解质，负极的电极反应式为                              ，正极的电极反应式为                     。

（3）若把H₂改为CH₃OH，用KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式：                .

（4）电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图表示一个电解池，电极材料为惰性电极，U形管装有饱和食盐水；实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中阴极上的电极反应式为______________________，在阴极附近观察到的现象是_______________。

②随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：

阳极区是        色，阴极区是      色。

③电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是                  ；该溶液可用作消毒剂，原因是__________________

有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素，每种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是             ， C元素的单质的电子式        

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式              

（3）E和D形成的一种化合物与BD₂发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      

（4）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA₃，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                                    

（5）B、C两元素比较，非金属性较强的是        （填元素符号），用化学事实加以说明                         （用化学方程式表示）