下图是红磷P(s)和Cl2反应生成(图中的表示生成1mol产物的数据).根据下图回答下列问题: (1)的热化学方程式为 . (2)= KJ·mol-1 ——青夏教育精英家教网—

下图是红磷P（s）和Cl₂反应生成（图中的表示生成1mol产物的数据）。根据下图回答下列问题：

（1）的热化学方程式为。

（2）= KJ·mol^-1

（3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据。

表1部分化学键的键能数据

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能/（kJ·mol^-1）	198	360	498	x

已知1mol白磷（结构如下图所示，分子式为P₄）完全燃烧生成P₄O₁₀（结构如下图）放出2982KJ热量，则表中：x= 。

（P₄O₁₀）

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：

（1）YW₂的电子式；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置。

（2）原子半径：U V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U V。

（3）写出UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：

。

（1）在下列物质中：①CO₂ ②KOH ③He ④BaSO₄ ⑤NaCl。其中只含有离子键的是（填序号，下同），既含有离子键又含有共价键的是，不含化学键的是。

（2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化 ②HCl气体溶于水 ③NH₄Cl受热分解 ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是（填序号，下同），仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）、、。

（3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：。

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，右图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是（）

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂＋4e^－===2O²^－

C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻

X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（）

在一定条件下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）SO₂（g） △H＝－QkJ·mol^－1（Q>0），下列分析正确的是（）

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

下列事实与氢键有关的是（）

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔点随相对分子质量的增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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