关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

    ①         ②            ③        ④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是 (      )

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH­₃) = 0.4 mol/(L·min) 

A.全部      B.①③④⑤      C.②③④⑤⑦      D.③⑤⑥⑦

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂N₂O₄（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度。其中不变的是    (      )

A.②④     B.③④      C.③⑤      D.①③

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(1)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  △H = －9.48 kJ/mol

(2)  I₂(S)+ H₂(g) 2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是                                 (      )

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定

D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 (      )

A. 平衡向逆反应方向移动  B. A的转化率降低   C. m+n>p   D.C的体积分数减小

下物质分类组合正确的是（   ）

 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是（   ）

A．反应中MnO₂是还原剂        B．Ag的还原性比Na₂Mn₅O₁₀强

C．该反应中MnO₂具有催化作用  D．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移1 mol电子

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是 (      )

A.V（C） =0.5mol / (L·min)             B.V（A）=0.8mol / (L·min)

C.V（B）=0.3mol / (L·min)             D.V（D）= 1mol / (L·min)

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：，则下列有关说法不正确的是

    A、放电时化学能转变为电能  B、放电时参与正极反应

    C、充电时阴极产生  D、充电时每生成1mol，则转移6mol电子

下列实验操作中，不能用于物质分离的是