光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的 (     )　

  A．碳 B．石英 C．锗   D．硅

硼酸(H₃BO₃)在玻璃制造和医药领域应用广泛。其溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^–(aq)+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10(298K)

计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。(写出计算过程，结果保留小数后一位)

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用                     作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                        。

（2）右图表示50mL,滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为                mL。

（3）在滴定的过程中，时左手轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，右手边滴边振荡锥形瓶，眼睛应观察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定终点判断），停止滴定，记录滴定管的计数。

（4）为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL, NaOH标准液浓度为c mol·L^-1,三次实验结果记录如下：

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                    。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

E．滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

（5）根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式不必化简)：                。

汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为                  。

A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂     D．降低温度同时增大压强

（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在如图中画出在t₁ 、t₂时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。

t₁：增大NO的浓度       t₂：降低温度

（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

按要求填写下列相关内容:

（1）在常温下，有体积为V_a升、pH值为a的稀硫酸和体积为V_b升， pH值为b的烧碱溶液混和，若所得混合液为中性。如果a＋b＝13，则V_a∶V_b＝________。

某温度时，水的离子积常数K_W＝1×10^－13。在此温度下，将pH＝a的硫酸溶液V_a L与pH＝b的NaOHV_b L混合，若所得混合液为中性，如果a＋b＝13，则V_a∶V_b＝________。

（2）中和相同体积，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃,则三者关系为                       。

（3）今有 a．盐酸        b．硫酸        c．醋酸      三种酸：

①在同体积、同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。(填酸的序号和符号>、<、=表示,下同)。

②在同体积、同pH的三种酸中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是_________________，反应所用时间长短关系是_________________。

工业上以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

将一定量的SO₂和空气放入体积不变的密闭容器中进行反应。请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                  ；

（2）判断该反应达到平衡状态的标志是                    。

A．SO₂、O₂、SO₃浓度之比为2：1：2                

B．SO₂百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变           

D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

E．容器中混合气体的密度保持不变

（3）在一密闭容器中充入amolSO₂和一定量O₂，当放出393．2kJ热量时，a的数值为      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．无法判断

（4）下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有            　　　

A．升高温度                       B．增大容器的体积      

C．向装置中再充入O₂          　  D．及时分离出SO₃

E．向装置中再充入一些SO₂         F．改变反应的催化剂              

写出下列物质的电离方程式：

（1）H₂S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）NH₄HSO₄

写出下列物质水解反应的离子方程式：

（3）CuSO₄

（4）Na₂CO₃

写出下列反应的离子方程式：

（5）硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5

下列溶液混合后,常温下溶液一定呈碱性的是

A．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合

B．pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合

C．pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合

D．1×10^-3mol/L的盐酸和6×10^-4mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL,混合后再稀释100倍

一定条件下存在反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B，500℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是　

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同            

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1