镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

图7­1

回答下列问题：

(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________________。

(2)从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)图7­2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

图7­2

其中装置A的作用是_____________________________________________________。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有8 g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

A．8 g    B．15.5 g

C．11.7 g  D．无法计算

同时加热氯化镁晶体(MgCl₂·6H₂O)和硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是(　　)

A．氯化镁水解是熵增反应

B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应

C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应

D．氯化镁分解放热比硫酸镁少

100 mL 1 mol·L^－1的Ca(HCO₃)₂溶液中，放入2.3 g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的一组是(N_A表示阿伏加德罗常数)(　　)

16.8 g NaHCO₃和7.8 g Na₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是(　　)

A．Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂

B．Na₂CO₃、O₂和H₂O(g)

C．Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O(g)

D．NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(　　)

A．测所得溶液的pH

B．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红

C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生

D．取溶液少量，向其中加入CuSO₄溶液，观察是否有沉淀产生

某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)

A．Na₂O₂与Na₂O  B．Na和NaOH

C．Na₂O₂和Na  D．Na和Na₂O

下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na₂CO₃，其主要原因是钠与氧气生成的Na₂O与水和二氧化碳反应

下列叙述中正确的是(　　)

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中，过滤、洗涤，并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干，得无水MgCl₂固体