工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－8.62kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118℃、78℃和77℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

（1）该研究小组的实验目的是__________________。

（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是______（写出两条）。

（4）某温度下，将0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。

①实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%，则该温度下CH₃COOH的电离平衡常数K=____________________。（水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）

②向该溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计）

 I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

T℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　           　　 ，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　 。
在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和2.0mol H₂，则反应向　　　　　    进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01 mol•L^-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　 ，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率          （填“变大”“不变”“变小”）

（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工业上可用CO和H₂在一定条件下合成甲醇，反应为：

CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）ΔH＝Q kJ•mol^-1

现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

（1）该反应的Q            0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁                 K₂。

（2）300℃时，该反应的平衡常数为                              。

（3）将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2种) 。

根据下列化合物：①NaOH， ②H₂SO₄，③CH₃COOH， ④NaCl， ⑤CH₃COONa， ⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄， ⑧NH₄HSO₄， ⑨NH₃•H₂O，

请回答下列问题：

(1)NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=                 ；

在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c(H⁺)=                   ；

(3)已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固体                   B. 向水中加NaHCO₃固体

C. 加热至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]     D. 向水中加入NH₄Cl固体

(4)若浓度均为0.1 mol·L^－1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

(5)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)____________________________________________________。

 (6) 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是(填

序号)________                       。

(7)已知t℃时，K_w＝1×10^－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

D．整个过程中可能出现：c(H^＋)+c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，

    往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH 溶液，保持不变的是
  　A．c(OH^-)　　　 B．c(NH₄⁺)　　C．c(NH₃·H₂O)　　　 D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                                                    

  A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

  B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

  C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁＞V₂＞V₃

  D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

下列叙述正确的是

  A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

  B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

  C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

  D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是

    A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

    C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸

    D．若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动        D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

下列事实中一定不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

①常温下某CH₃COONa溶液的pH＝8

②用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH₃COOH溶液和足量锌反应，CH₃COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH₃COONa和盐酸反应，生成CH₃COOH

⑥0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液稀释至100倍，pH＜3

A．②⑤     B．②      C．①③⑤       D．③④⑤⑥