一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是                                                

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^-1

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)

下列说法中，正确的是                                               

A．凡是放热反应都是自发反应      

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生

在一定条件下，把一定量NH₃充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH₃ (g)3H₂(g)＋N₂(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N₂的浓度。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动        B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大            D．化学平衡常数减小

一定条件下的可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是                                        

反应A（g）+3B(g) 2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是        

A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

一定温度下的定容密闭容器中发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的摩尔质量不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ —285.8kJ／mol  

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)      △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ —571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ —285. 8kJ／mol

下列措施中，一定能使化学平衡移动的是                            

 对于反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），能增大正反应速率的措施是      

A.通入大量O₂   B.增大容器容积     C.移去部分SO₃   D.降低体系温度

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H为    

A．+184.6kJ·mol^-1                 B．—92.3kJ·mol^-1  

C．—369.2kJ·mol^-1                D． +92.3kJ·mol^-1